求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH=

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 02:50:26

求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH=
求详解 急
今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH=4,则V1：V2=11：9 这两句话对吗?为什么?

求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH=
都对.溶液呈中性n(H+)=n(OH-),电荷守恒n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+2n(SO42-),得第一个结论.pH=3,n(H+)=1/10^3,(V1/10^3-V2/10^3)/(V1+V2)=10^-4,化简后是第二个

第一句对，第二句不知道您讲的什么意思，至少我们那不是那么表达的

0.001molMg2+对应0.002molH+。溶液体积共0.2L所以选A

求详解 急今有室温下四种溶液：1、pH=11的氨水2、pH=11的NaOH溶液3、pH=3的醋酸4、pH=3的硫酸.问：1、4两溶液混合后,若溶液呈中性,则所得溶液中2c(NH4+)=c(SO42-)和V1L4与V2L2溶液混合后,若混合溶液pH= 室温时,若1mL pH=1的盐酸与100ml NaOH溶液混合后pH=7,求NaOH溶液的浓度和pH. 在室温下,将PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的盐酸混合,求：1:若所得溶液中性,求a/b.2:若所得混合溶液...在室温下,将PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的盐酸混合,求：1:若所得溶液中性,求a/b.2:若所得混合溶 室温下,测得某溶液中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则求氢氧根的物质的量浓度 和该溶液的PH,求详一定要详解= = 室温下pH＝13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合得混合液pH=11求体积比 室温下pH＝13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合得混合液pH=11求体积比 室温下,将PH=10和PH=14的NaOH溶液等体积混合,求所得溶液的PH ph=5的醋酸溶液和ph=5的氯化氨溶液,氢离子浓度相等吗?求详解. 将PH=2的硫酸溶液与PH=4的硫酸溶液等体积混合后求PH求详解 室温下PH=12的NAOH溶液与水按1:99的体积比混合后溶液的PH是多少 混合溶液求pH要详解的过程! 室温下,PH=1的溶液中;钠离子,硝酸根离子,硫酸根离子是否能共存 今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水;②pH=11的NaOH溶液;③pH=3的醋酸;④pH=3的硫酸,下列有关说法不正确的是今有室温下四种溶液,①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸,下列 室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(1）PH=12的NaOH溶液中水电离出OH-浓度为室温下将PH=12的NaOH溶液aL与ph=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)（1）PH=12的NaOH溶液中水电离出 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 室温下求0.001mol/L盐酸和0.005mol/LBa(OH)2溶液PH 室温时向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液,若要使铁离子完全沉淀,则所需溶液ph至少是多少ksp氢氧化铁=1*10-38 一道关于溶液PH判断的高中化学题在室温条件下,PH均为5的硫酸和氯化铵溶液,问PH较大的是哪个?答案是硫酸,为什么?求详解,是各取5ml，加水稀释至50ml 一着急忘加条件了