计算在3mol/l的HCl介质中,当CrO7离子浓度为0.1mol/l铬离子浓度为0.03mol/l时,电对重铬酸根/铬离子的电位计算在3mol/l的HCl介质中,当CrO7离子浓度为0.1mol/l铬离子浓度为0.03mol/l时,电对重铬酸根/铬离子

计算在3mol/l的HCl介质中,当CrO7离子浓度为0.1mol/l铬离子浓度为0.03mol/l时,电对重铬酸根/铬离子的电位计算在3mol/l的HCl介质中,当CrO7离子浓度为0.1mol/l铬离子浓度为0.03mol/l时,电对重铬酸根/铬离子 在0.10 mol/L HCl介质中用0.2000mol/L Fe3滴定0.1000mol/L Sn2试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围. 已知在1mol/L HCl介质中,若将20ml 0.10mol/Fe3+溶液与40ml 0.050mol/lSnCl2溶液混合,计算达到平衡时的电位.（Efe3+/fe2+=0.68v,ESn4+/Sn2+=0.14v） 在烧杯中盛放20mL 0.100mol/L 氨水溶液,逐步加入0.1mol/L HCl溶液.（已知氨水的Kb=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：=1.77×10∧-5,pKb=4.75）,试计算：（1）当加入10.00mL HCl后,混合溶液的pH,（2） 当加入20.00mL 计算在0.01mol/L的HCl溶液中CaF2的溶解度（Ksp=2.7*10(-11)） 1.0953mol hcl溶液要配制1.0953mol/L的HCL怎样计算 化学 救急一 在标准状况下,将11.2L HCl气体溶于水配成250mol溶液,计算 1该溶液中HCl 的物质的量浓度为多少? 2 若将该溶液稀释至1000ml时,所得溶液中HCl的物质的量浓度又为多少? 3溶液中所含HCl 计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中 常温下在0.01mol/L的HCl溶液中,溶液中总的OH根离子浓度是多少,H离子浓度是多少,怎么计算? 计算0.5mol/L HCl和0.5mol/L HAc溶液的pH? 计算ph 0.0001mol/L HCL 计算ph 0.0001mol/L HCL 氧化还原滴定中的电位的计算?在1mol/L的硫酸及0.5mol/L的磷酸介质中,用四价的Ce滴定二价的Fe,已知二价Fe和三价的Fe形成的点对的条件电位是0.61V,此时的电位为什么会等于：0.61+0.059×3=0.78V,3是哪 物质的量浓度有关计算mg铁在500mL c(HCl)=0.1mol/L的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的Cl2,恰好反应,再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL时,Fe3+恰好将I-完全转化为I2.此溶液中的c(HCl)=0.01mol/L,已知反应前 是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液,摇匀,算出PH值 计算室温下1.0*10^8mol/l的HCl溶液中氢离子的浓度和PH 已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）.请计算：（1）被氧化的H 已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气（标况）时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：（1）