常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水,配制成0．5L混合溶液,判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是和；（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 17:35:30

常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水,配制成0．5L混合溶液,判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是__________和__________；（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _
常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水,配制成0．5L混合溶液,判断：
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是__________和__________；
（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol.

常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水,配制成0．5L混合溶液,判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是__________和__________；（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _
（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是__醋酸根离子________和_______醋酸___；
（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = ____0.006_____mol.
1.0.01mol的醋酸钠中有钠离子0.01mol,醋酸根0.01mol,溶于水后,醋酸根会结合少量氢离子生成醋酸,醋酸根+醋酸=没溶于水前醋酸根的量=0.01mol.（物料守恒）
2.根据电荷守恒来做因为溶液是不显电性的,所以溶液中正电荷数=负电荷数,n(H+)+n(Na+)=n(cl-)+n(OH-)+n(CH3COO-),其中钠离子的量是0.01mol,氯离子的量是0.004mol,代入得溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) =0.01-0.004=0.006mol

常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水,配制成0．5L混合溶液,判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是__________和__________；（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _ 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?mol如题, 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.这些粒子中浓度为0.01mol/l的是：______,浓度为0.002mol/l的是___? 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系.2溶液中有几种粒子.（急）弱电解质的水解常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶液溶于水,配置成0.5L的混合溶液.判断①溶液中共有——种微粒（答案：7）②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是——（将常温下为气态某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?急常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子?哪两种离子物质的量之和等于0.01mol？常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0 常温下,将Na2CO3和NaHCO3混合物(设n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=a,0 如何将常温下的硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液? 如何将常温下的硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液如何将常温下的硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液? 如何在常温下将硫酸铜饱和溶液变成不饱和溶液将0.01molCH3COONA和0.002molHCI溶于水形成1L混合溶液存在三个电离平衡是什么? 将0.01molCH3COONa和0.02molHCI溶于水形成1L混合溶液请给出答案解析