常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液

常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=? 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问：1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系.2溶液中有几种粒子.（急） 常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.这些粒子中浓度为0.01mol/l的是：______,浓度为0.002mol/l的是___? 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?mol如题, 弱电解质的水解常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶液溶于水,配置成0.5L的混合溶液.判断①溶液中共有——种微粒（答案：7）②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是——（ 常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子?哪两种离子物质的量之和等于0.01mol？ 将0.01molCH3COONA和0.002molHCI溶于水 形成1L混合溶液 存在三个电离平衡是什么? 将0.01molCH3COONa和0.02molHCI溶于水形成1L混合溶液请给出答案解析 常温下将0．010molCH3COONa和0．004molHCl溶于水,配制成0．5L混合溶液,判断：（1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0．010mol,它们是__________和__________；（2）溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _ 将常温下为气态 某温度下,将0.1molch3cooh溶于水配成1L溶液,向该溶液中再滴加1molch3coona 溶液中离子浓度关系?急 常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0 常温下,将Na2CO3和NaHCO3混合物(设n(Na2CO3)/n(NaHCO3)=a,0 常温下,将0.01mol氯化铵和0.002mol氢氧化钠溶于水配成1L混合溶液,分析其中的3种离子平衡以及各种粒子浓度 25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中溶液共有几种不同的粒子,7种,可是我认为不是有NA+,CH3COOH,CH3COO-.H+,OH-.CH3COONA(因为醋酸钠过量啊）,NACL,这七种吗,为什么会 25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.（1）溶液中存在的三个平衡体系是（2）该溶液中共含有 种不同的粒子；(3)在这些粒子中, 和 两种粒子的物质的量之和等于0 将常温下CO和O2的混合气体mL用电火花引燃,充分反应后体积变为nL,仍为常温常压,求混合气体成分,并写出过程