比较 c n s cl 简单离子的离子半径

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 05:24:57

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比较 c n s cl 简单离子的离子半径
按照高中说法：
C(4-)、N(3-)的电子排布相同,所以核电荷数大的,原子半径小.所以C(4-) > N(3-).
S(2-)、Cl(-)的电子排布相同,所以核电荷数大的,原子半径小.所以S(2-) > Cl(-).
因为C(4-)、N(3-)比S(2-)、Cl(-)少一个电子层,所以电子层少的半径小.
即 S(2-) > Cl(-) > C(4-) > N(3-).
实际上并不正确.

按照不科学的解法
C、N离子电子排布为Ne式
S、Cl离子电子排布为Ar式
核电荷数越大离子半径越小
所以离子半径大小为S>Cl>C>N

C4-、N3-的离子电子层两层，S2-、CL-的电子层是三层，明显，CN离子半径小于SCl。
原子核带电量（核电荷数）越大，对外层电子的束缚就越大，因此，使得电子层更靠近原子核。因此，N比C的核电荷数大，N3-半径小于C4-，Cl-半径小于S2-。最终排序就是N

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C4-、N3-的离子电子层两层，S2-、CL-的电子层是三层，明显，CN离子半径小于SCl。
原子核带电量（核电荷数）越大，对外层电子的束缚就越大，因此，使得电子层更靠近原子核。因此，N比C的核电荷数大，N3-半径小于C4-，Cl-半径小于S2-。最终排序就是N

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