急求解释,化学问题,好心人帮帮忙啊2Na2O2+H2O=4NaOH+O2(Na2O2同时为氧化剂还原剂)水中的H和O的价态都没有变 (为什么水既不是氧化剂也不是还原剂啊?O的价态不是由-2也变为0了么?)求详细解释

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 12:01:47

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急求解释,化学问题,好心人帮帮忙啊
2Na2O2+H2O=4NaOH+O2(Na2O2同时为氧化剂还原剂)
水中的H和O的价态都没有变 (为什么水既不是氧化剂也不是还原剂啊?O的价态不是由-2也变为0了么?)求详细解释

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这里只是因为过氧化钠的氧自身的价态是-1价,处于-2与0之间,易发生歧化反应实际上应这样写LZ会明白些
-1 -1 -2 0
Na2O2+Na2O2+H2O=4NaOH+O2
共转移了2mol e-,这样电子转移就守恒了

因为H2O中得氢离子和氧离子的价态都没有变化，而Na2O2中的钠离子是从正二价变成了正一价氧离子从负二价变成了零价，所以过氧化钠既充当了氧化物又充当了还原物，所以它既是氧化剂又是还原剂。水中的氢离子和氧离子的价态都没有变化。

从-2变为0价的氧不是水的，是过氧化钠的

是Na2O2 中的O化合价变了原来是2个-1 一个变成-2 一个变成0

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