还是那个问题 没说清楚我 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成

还是那个问题 没说清楚我 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成
还是那个问题 没说清楚我
在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物N2O4,则使C(N2O4)增大,平衡逆向移动,但由于两种情况下,容器内的压强都增大,故对最终的平衡状态的影响是一致的,如:两种情况下,重新达平衡时,NO2的百分含量都比原平衡时要小.
俺咋也没想明白why NO2的百分含量比原平衡要小
勒夏特列 说的减弱 所以平衡向右移 但减弱到底是啥程度 比方原题里有20摩的NO2 和10摩的N2O4 平衡了 那再加了20摩的NO2 你说原来的20摩NO2 动不动 10摩N2O4动不动 新加的20摩NO2咋动

还是那个问题 没说清楚我 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成
这个问题在化学平衡移动中是个比较难理解的问题.许多人都弄得复杂化了.其实运用等效平衡原理是很好理解的.
A：原平衡起始时NO2为a mol,容器容积为V
B:达平衡后又加 amolNO2
此时我们可以虚拟一个C
C：起始时在容积为2V的容器中加入2amolNO2.在同样条件下反应,达到平衡时与A为等效平衡.NO2体积分数与A相同.
现将C加压到容器容积为V时,就相当于是B了.加压时,平衡会向气体体积减小的方向移动.即向生成N2O4的方向移动.则NO2的体积分数比A时要小.
同理,当加入N2O4时,也可以按以上思路来解决.
平衡移动方向的判断,不是与原平衡比较的.而是与“改变条件时”比较的.若达到新平衡时,反应物的浓度跟“改变条件时”比,若增大就是向逆反应方向移动,若减小就是向正反应方向移动.
跟改变条件时比,可判断移动方向,至于体积分数就要具体分析了,最好是用上述等效平衡原理,通过虚拟一个与新、旧平衡均有联系的状态来解决.
没看到你说的原题.只能笼统地说了.

减弱但并不抵消。
勒夏特列原理是定性判断，定量计算得用物理化学的公式。

可以这样理解。原有20摩的NO2 和10摩的N2O4 已经平衡了，又加入了20摩NO2。你先想像把这20摩NO2先放在一个空的容器中，假设它转化平衡了，而且压强，物质的百分比和放有20摩的NO2和10摩的N2O4的容器相同。那么再把它转化好的这一部分加到原容器中就好理解了，假设他不转化那么NO2的百分含量将不变。因为是恒容的容器，压强增大，他要向正方向移动，所以NO2的百分含量比原平衡要小了。 其...

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可以这样理解。原有20摩的NO2 和10摩的N2O4 已经平衡了，又加入了20摩NO2。你先想像把这20摩NO2先放在一个空的容器中，假设它转化平衡了，而且压强，物质的百分比和放有20摩的NO2和10摩的N2O4的容器相同。那么再把它转化好的这一部分加到原容器中就好理解了，假设他不转化那么NO2的百分含量将不变。因为是恒容的容器，压强增大，他要向正方向移动，所以NO2的百分含量比原平衡要小了。 其实他是个“动态平衡”，不是说哪一部分动或不动，它平衡了还在相互转化，只是你看不出来，按照他们的比例系数在转化，所以仍然是平衡的。始终根据“勒夏特列原理”向减弱方向转化，但不能抵消。

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一般平衡状态下，只改变浓度，平衡常数不变
但如改变压强和温度，平衡常数就会改变
反应2NO2==N2O4，增大压强，有利于 N2O4的生成
无论是加入NO2还是N2O4都会增大压强（恒容的容器）
对了，要注意是浓度减小不是摩尔数，是相对的
而你举得例子，假设平衡常数不变
我就设原先的平衡不变
当你加入的20摩的NO2 一定会分解以使其达到平衡...

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一般平衡状态下，只改变浓度，平衡常数不变
但如改变压强和温度，平衡常数就会改变
反应2NO2==N2O4，增大压强，有利于 N2O4的生成
无论是加入NO2还是N2O4都会增大压强（恒容的容器）
对了，要注意是浓度减小不是摩尔数，是相对的
而你举得例子，假设平衡常数不变
我就设原先的平衡不变
当你加入的20摩的NO2 一定会分解以使其达到平衡的状态

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