作业帮关于原子半径阳离子半径比较大小：核电荷数大的半径小这句话对么?可以举个具体的例子麽?还有有没有阴离子比较半径呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 04:57:08
关于原子半径阳离子半径比较大小：核电荷数大的半径小这句话对么?可以举个具体的例子麽?还有有没有阴离子比较半径呢?
关于原子半径
阳离子半径比较大小：核电荷数大的半径小
这句话对么?可以举个具体的例子麽?
还有有没有阴离子比较半径呢?
关于原子半径阳离子半径比较大小：核电荷数大的半径小这句话对么?可以举个具体的例子麽?还有有没有阴离子比较半径呢?
应该说：电子层结构相同的粒子中,核电荷数大的阳离子半径小.
这是原子内部结构周期性变化的外在表现;
在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),统一周期的原子其核电荷数越大,半径越小.这是因为:
首先,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.
其次,核内质子队和外电子的吸引大于和外电子之间的相互排斥,造成了原子半径收缩的现象.
第三,关于更具体的收缩系数,收缩分层等现象则要参考近代化学提出的屏蔽效应与钻传效应来解释.(个工科大学化学类均有相情,属于高中化学竞赛内容).
例如：镁离子是12个质子,氧是8个质子,所以镁离子小于氧原子的半径
比较原子、简单阳离子、阴离子的半径可以总结出如下的规律：一看电子层数,二看核电荷数,三看电子数.先看电子层数,电子层数多的,一般半径就大；电子层数相同时看核电荷数,核电荷数多的半径反而小；如果电子层数与核电荷数都相同,就要比较核外电子数了,核外电子数多的半径就大.
不算对，要电子层数相同才行。比如说Na离子，和K离子，就是K离子半径大。
阴离子的话也是一样的，关键就是离子的电子层数相同的话，那么核电荷数大的对核外电子的吸引力大，因而半径小
一般而言，粒子半径与其核外电子数多少以及核电荷数有关，因为核外电子运动范围决定了粒子半径大小。如果核外电子数相等的话，那么核电荷数越大则核对电子吸引力越强，所以，半径越小。例如：Cl-和K+比较，它们核外电子数相等，但是钾的核电荷数大，所以钾离子比氯离子半径小。如果是钠离子和氯离子比呢？那么你可以看到，钠离子的半径比钾离子的小，从而钠离子半径<钾离子半径<氯离子半径。一般而言核外电子数的影响较大些...
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一般而言，粒子半径与其核外电子数多少以及核电荷数有关，因为核外电子运动范围决定了粒子半径大小。如果核外电子数相等的话，那么核电荷数越大则核对电子吸引力越强，所以，半径越小。例如：Cl-和K+比较，它们核外电子数相等，但是钾的核电荷数大，所以钾离子比氯离子半径小。如果是钠离子和氯离子比呢？那么你可以看到，钠离子的半径比钾离子的小，从而钠离子半径<钾离子半径<氯离子半径。一般而言核外电子数的影响较大些，所以同一周期元素从上到下，离子半径依次增大。
弄清实质就不会被搞混淆，结论都是总结出来的，看你怎么记了。
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