1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应?补充1、老师说是每摩尔的化学反应,我还是不理解,化学反应还讲mol?补充2、为什么不让酸过量让

△H单位KJ/mol的意义? 反应热单位 kJ·mol-1 可以写成 kJ/mol 化学上反应热的单位为什么是‘kj/mol',而不是kj 已知H?H键的键能为436 kJ/mol,Cl?Cl键的键能为243 kJ/mol,H?Cl键的键能为431 kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的反应热（△H）等于（ ）A．－183kJ?mol?1B．183 kJ?mol?1C．－862kJ?mol?1D．862kJ?mol?1 反应热的单位kj/mol表示1mol物质参加反应时的能量变化 这句话为什么错 已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3KJ.这句话对么? 跟反应热有关已知H2(g)（氢气）、C2H4(g）（乙烯）、C2H5OH(l)（乙醇）的燃烧热分别是-285.8kj/mol、-1411.0kj/mol、-1366.8kj/mol,则由C2H4(g）和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为：A.-44.2B.+44.2C.-330D.+330单位都 化学反应热的单位KJ/mol里的mol是怎吗解释的?解题中是如何带反应热的?单位咋带? 1、反应热△H的单位 KJ/mol的/mol应该如何理解?2、中和热实验中为什么要让碱过量让酸完全反应?补充1、老师说是每摩尔的化学反应,我还是不理解,化学反应还讲mol?补充2、为什么不让酸过量让 反应热的单位是KJ/mol,是不是代表1mol反应所放出或吸收的能量是多少KJ?为什么同一种反应的化学方程式化学计量数不同,反应热就不一样了?按照反应热的单位理解,不都是1mol反应所放出或吸收 一道关于反应热的化学题,要详细过程及解答,谢谢以下是部分共价键键能数据：H-S 364 kJ/mol;S-S 266kJ/mol:S=O 522kJ/mol;H-O464kJ/mol. (1)请根据这些数据计算下面这个反应的反应热2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g); 1.1g氢气燃烧生成液态水,放出142.9kJ的热量,下列表示该反应热化学方程式正确的是.我不懂的是这两个.(1)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O;△H=-285.8kJ/mol.(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O;△H=-571.6kJ/mol.说明一下哪个是对的及原因, 计算反应热时,化学方程式是否要化成最简方程式速度单位km/h不就是代表1h的位移是多少km吗？其他的还有好多，比如压强单位，密度单位等等，都是这样的。难道kj/mol这个单位含义不能这样 化学热量计算已知下列各反应的反应热：Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = - 1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = - 635.1 kJ/molC(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = - 393.5 kJ/mol则CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 反应热计算反应1 H1=-1301 KJ/MOL反应2 H2=-393.5 KJ/MOL反应3 H3=-285.8 KJ/MOL求 反应4 H=?现在把反应2乘以2-反应3再-反应1 就可得反应4的反应热.问题是那些反应热值怎么算?负号要代入吗?等于多少?我算 某同学将0.1mol氢氧化钡配成稀溶液与过量稀盐酸反应,测得放出的热量是11.46KJ,则中和反应的反应热△H=?-57.3KJ/mol. 已知 （1） 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol(2) H+ + OH- ==H2O(l) △H=-57.3KJ/mol下列结论中 正确的是 A 碳的燃烧热大于 110.5KJ/molB（1）的反应热为221KJ/molC 稀硫酸与NaOH溶液反应的中和热D 稀硫酸 焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么, △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1是怎么算出来的反应热化学式中的△H是怎么算出来的