跟反应热有关已知H2(g)（氢气）、C2H4(g）（乙烯）、C2H5OH(l)（乙醇）的燃烧热分别是-285.8kj/mol、-1411.0kj/mol、-1366.8kj/mol,则由C2H4(g）和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为：A.-44.2B.+44.2C.-330D.+330单位都

跟反应热有关已知H2(g)（氢气）、C2H4(g）（乙烯）、C2H5OH(l)（乙醇）的燃烧热分别是-285.8kj/mol、-1411.0kj/mol、-1366.8kj/mol,则由C2H4(g）和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为：A.-44.2B.+44.2C.-330D.+330单位都 已知C(s)+O2(g）=CO2(g）反应热=-393.5 H2+1/2O2=H20(l) 反应热=-285.8 求得相同热量时碳与氢气质量比如题 求详解答案是12：2.75 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g) △H1 H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g)+Q2 △H2有关上述反 甲烷和氢气燃烧放热还是吸热那大家看看这个：C2H4（g)+H2(g）=C2H6（g）能不能计算出反应热？若算不出请写出理由！ 计算25度时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热!工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）.已知在25度时：（1）C（石墨）+1/2*O2（g）=CO（g）,H1=-111kj/mol 热化学,2009,上海,19已知氯气、溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1Q2均为正值）：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1H2（g）+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是：A.Q1>Q2B.生成物总能量均高 关于盖斯定律的题 反应热工业制氢气的一个重要反应是：CO(g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 已知在25℃时：（1） C（石墨）+O2（g）=CO（g） △H=-111KJ/mol （2） H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H=-242KJ/mol 一道高中教科书上的热化学题已知在25度时.（1）C + 1/2 O2（g) CO2(g) + H2 (g) 反应热是多少? 1、 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热：（l） CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O △H1=－890.3kJ/mol （2） C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) △H2= —393．5kJ 19、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) → 2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是A．Ql＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总 已知氯气,溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1,Q2均为正值） H2+CL2==2HCL(g) △H=﹣Q1H2+Br2==2HBr（g） △H=﹣Q2有关上述反应的叙述正确的是：A.Q1>Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C. 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 已知:A(g)+B(g)=C(g) △H1,D(g)+B(g)=E(g) △H2 若A和D的混合气体1mol与B完全反应反应热为△H3,则A已知：A(g)+B（g）=C(g) △H1,D(g)+B(g)=E(g) △H2 若A和D的混合气体1mol与B完全反应反应热为△H3,则A和D的物质的 已知氯气 溴蒸汽分别跟氢气反应的热化学方程如下（Q1 Q2为正值）H2（g）+cl2（g）→2hcl（g） △H=-Q1kj.mol^-1H2（g）+br2（g）→2HBr（g）△H=-Q2kj.mol^-1问 为什么 Q1大于Q2 已知：A(g)+B（g）=C(g) △H1,D(g)+B(g)=E(g) △H2 且△H1小于△H2,若A和D的混合气体1mol与B完全反应反已知：A(g)+B（g）=C(g) △H1,D(g)+B(g)=E(g) △H2 且△H1小于△H2,若A和D的混合气体1mol与B完全反应反应热 化学反应热的计算已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1, ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·, ＝2H2O（l）；△H3＝－Q3 kJ·.常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准 19、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl(g)+Q119、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g) → 2HCl 若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则Q1和Q2哪个大?反应热哪个大那又怎样理解当同一反应中只由于聚集状态不同比较热量的大小时，反应物为固态时放出的热量少，