CaC2(s) + 2 H2O(l) ----> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 19:41:20

CaC2(s) + 2 H2O(l) ----> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H
CaC2(s) + 2 H2O(l) ----> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H

CaC2(s) + 2 H2O(l) ----> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H
原电池的条件
1.两个电极能导电活泼性有差异也就是一个比另一个容易得失电子
2.电解质溶液提供自由移动的离子也就是导电
3.两级一液连成回路这是肯定的啦
4.能够自发的发生氧化还原反应因为只有电子发生了转移回路里才会有电流不然怎么叫电池呢
然后就往里边儿套呗
四个条件缺一不可
这一类问题都解决了

不可以，本质是水解反应....没有电子的转移，所以不能

原电池，一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。根据其原理，由于电势差产生电子定向移动从而产生电流。所以只有发生电子转移的化学反应菜从理论上可以设计为原电池，上述反应为类盐水解，复分解反应一定不是氧还原反应，所以不能设计成原电池...

全部展开

原电池，一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。根据其原理，由于电势差产生电子定向移动从而产生电流。所以只有发生电子转移的化学反应菜从理论上可以设计为原电池，上述反应为类盐水解，复分解反应一定不是氧还原反应，所以不能设计成原电池

收起

不能，因为这不是氧化还原反应，只是类盐的水解，复分解反应，没有电子转移。

CaC2(s) + 2 H2O(l) ----> Ca(OH)2(s) + C2H2(g) △H CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+ C2H2(g)理论上能否用于设计原电池 CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) 是氧化还原反应吗? 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是1.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H＜02.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H＜0 在理论上可用于设计原电池的化学反应是：A.2Al﹙s﹚+2NaOH﹙aq﹚+2H2O﹙l﹚=2NaAlO2﹙aq﹚+3H2﹙g﹚,△H＜0B.Ba(OH)2·8H2O﹙s﹚ +2NH4Cl﹙s﹚=2NH3·H2O﹙aq﹚+BaCl2﹙aq﹚+8H2O﹙l) ,△H>0C.CaC2﹙s﹚ +2H2O﹙l﹚ =C2H2 反应 CaC2（s）+2H2O（l）=Ca（OH）2+C2H2(g).在298K下的标准摩尔热力学能变化量为—128.0kj/mol.求该反应的标准摩尔焓变.求详解,妹子才学这,有点搞不懂. 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：乙炔 1.16 g/l 空气 1.29 g/l 电石是灰色块状固体,化学式为CaC2.焊接金属时使用的乙炔(C2H2)气体,就是由电石发生如下反应生成的：CaC2+2H2O======Ca(OH)2+C2H2↑,标准状况下乙炔、空气和氧气的密度为：乙炔 1.16 g/l 空气 1.29 g/l 实验室制乙炔的装置CaC2+2H2O―＞Ca（OH)2+C2H2 CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2这个方程式的反应类型是什么? CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 指明反应类型电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2:CaC2+2H2O=C2H4+Ca(OH)2若实验时称取电石1.6g电石中的CaC2与H2O反应可用于制C2H2：CaC2+2H2O=C2H4+Ca（OH）2若实验时称取电石1.6g测量出排水的体积后,折算成标准状况下 CaC2和H2O反应的化学方程式 CaC2 H2O→C2H2 CaO什么反应 C(s)+H2O(l)= 以Nacl,H2O,CaC2为原料合成聚氯乙烯的方程式 CaC2 和什么反应生成 CaCO3+H2O+气体? 在用碳化钙（CaC2）和水制取乙炔（C2H2）气的时候,用饱和食盐水可以减缓反应速率,为什么?方程式：CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2