作业帮相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C（H+）分别是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:04:50
相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C（H+）分别是多少?
相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C（H+）分别是多少?
相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C（H+）分别是多少?
答：均为10的-9次方.因为它们都是酸性溶液,所以它们所含的氢氧跟均来自于水的电离,由水的离子积得,氢氧跟的浓度为10的-9次方,由水电离方程式得,它和氢离子是一比一关系,所以……答案是……呵呵,加分哦!
氯化铵溶液呈酸性，这是由于铵根离子发生水解，破坏了水原有的解离平衡；溶液中的氢离子都来自水的解离；故此时C（H+）约为10-5 mol/L.
醋酸和氯化氢在溶液中都会抑制水的解离，那么根据此时水解离出的氢氧根离子和氢离子浓度相等，以及离子积关系，可知水解离出的氢离子浓度为10-9 mol/L，而与酸的强度无关。...
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氯化铵溶液呈酸性，这是由于铵根离子发生水解，破坏了水原有的解离平衡；溶液中的氢离子都来自水的解离；故此时C（H+）约为10-5 mol/L.
醋酸和氯化氢在溶液中都会抑制水的解离，那么根据此时水解离出的氢氧根离子和氢离子浓度相等，以及离子积关系，可知水解离出的氢离子浓度为10-9 mol/L，而与酸的强度无关。
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NH4Cl促进水的电离，所以水电离出的氢离子浓度就是十地负五次方，而酸碱会抑制水的电离，所以HCl电离出的是十的负九次方。但是，乙酸又是弱酸，所以水电离出的氢离子是一个范围，应该是大于十的负九次方，小于十的负七次方。
相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C（H+）分别是多少?
下面两句话,哪一句是对的?1,相同条件下,在pH=5的1,NH4Cl溶液 2,CH3COOH溶液,...下面两句话,哪一句是对的?1,相同条件下,在pH=5的1,NH4Cl溶液 2,CH3COOH溶液,3稀盐酸溶液中,由水电离出的c(H+):1>2>3 2,常温下
高三离子浓度相同条件下,PH=5的NH4CL,CH3COOH,稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)大小,并且解释下为什么啊
下列物质在铜存在的条件下,被空气氧化能得到具有相同碳原子数的是A CH3----OHB CH3/CH3--C---CH2---OH/CH3C CH3/CH3---C----CH2----CH2----CH3/OHD OH/CH3----C----CH3/CH3KKKKKKKKKKKKKK
相同条件下PH=3的盐酸和PH=3的醋酸（填>,
相同温度相同ph条件下电解质溶液浓度:c(NH4HCO3)＞c（NH4CL）＞c|（NH4）2SO4|＞c（NH4HSO4）为什么是错了- -答案是顺序是反的 可是老师说是对的呀!
已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么
PH=5的NH4Cl溶液与PH=5的HCl溶液中由水电离出的
NH3---NH4Cl缓冲液的配制配1 L pH=10的NH3---NH4Cl缓冲液,用350毫升15mol/L的NH3,需加入多少克NH4Cl.Kb(NH3)=1.8X10∧-5,M（NH4Cl）=53.5.
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
物质的量浓度相同的Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NH4Cl的pH有小到大的顺序是
比较相同pH的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4,NH4Cl和NH4HSO4.
ph 相同的 nh4cl (nh4)2so4 中nh4+浓度比较
体积相同、PH值相同的NH4Cl溶液、盐酸,完全溶解少量且等同的锌粉,那种溶液用量少?
相同条件下,NaHCO3溶液的pH小于NaSiO3溶液的pH吗
已知醋酸的电离常数为1.75*10-5,现有相同条件下的某PH=9的醋酸钠溶液,其物质量的为多少?
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小是氯化铵的大于醋酸大于盐酸?
体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液跟锌粉怎么反应?体积相同 PH值相同的NH4CL溶液 盐酸 完全溶解少量且等量的锌粉 前者用时更少 NH4CL溶液