计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH.

计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 计算溶液0.02mol/L NH4CL的PH和水解度 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)详细详细的. 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb（NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5） 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加1.079克NH4Cl固体,计算C（H+） 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH 下列溶液中,所含NH4+的浓度与0.1mol/L的（NH4)2SO4溶液100mL所含NH4+的浓度相等的是A 0.1mol/L的NH4Cl 溶液100mL B 0.2mol/L的NH4NO3溶液100mLC 0.1mol/L的(NH4)3PO4溶液100mLD 0.2mol/L的NH4Cl 溶液50mL 一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什么错了呀? 在一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量?为什么两者不同? 离子平衡在100cm3 0.3mol/L NH4Cl中加入200cm3 0.3mol/LNaOH溶液,计算混合溶液的H+浓度 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较 将含有2.0mol/L NH3和2.0mol/L NH4Cl的溶液与含有0.30mol/L[Cu(NH3)4]2+的溶液等体积混合,通过计算说明,混合后有无Cu(OH)2沉淀生成 0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小 高一化学 离子物质的量浓度的计算下列溶液中的C（Cl-）与50mol/L AlCl3溶液中C（Cl-）相同的是（ ）A 150ml 1mol/L NaCl 溶液 B 75ml 2mol/L NH4Cl溶液C 150ml 3mol/L kcl 溶液D 50ml 1mol/L CaCl2 溶液给出答案 25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?KbNH3.H2O=1.8*10 -5求完整计算公式~~ 缓冲溶液最大的是 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4CL 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4CL