某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少?

某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 弱碱b溶液ph=8 则0.1mol/l共轭酸HB溶液PH=? （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 已知0.1mol/L HB的pH=3,则0.1mol/L 的NaB的pH=（ ） 浓度为0.01mol/l的某一元碱,其ph=10,该弱碱的电离度为a,0.01%b 0.1%c.1%d 0.04% 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph 在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L为什么不对啊,不是物料守恒吗?某二元酸（H2B）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB- HB- H++B2-少打了 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- （此处等号为可逆号而且B2- 2时所带电荷）则在0.1MOL/L Na2B中 B2-的浓度加HB-浓度加H2B浓度是否等于0.1MOL/L请 10ml0.01mol/l强酸和0.01mol/l弱碱中和 需要多少的弱碱 分析化学问题.求共轭碱PH已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10 mol/L其共轭碱NaB的pH为（ ）?请说明原因，谢谢。 常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L 在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10可知为弱碱为什么（25度） 由0.1mol.l一元碱BOH溶液的PH=10克制为弱碱为什么（25度） 2)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____________.A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)答案时CD,A为什么不对?不是物料 12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L