由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊物质在298,15K参考单质的,这样带入公式不对啊是说规定在298.15K为标准状态啊 如果是参考单质 他

由公式δG=δH-δST ,标准摩尔生成吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,标准熵为零.带入公式不对啊物质在298,15K参考单质的,这样带入公式不对啊是说规定在298.15K为标准状态啊 如果是参考单质 他 怎么用标准摩尔燃烧焓推出标准摩尔反应焓就是ΔrHmθ=-ΣνBΔcHmθ(B),是怎么推出来的 就是仿照标准摩尔生成焓推出标准摩尔反应焓一样 已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 为______kJ/mol. 有几道化学题目想请教你们15、单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等( )SO2(g)SO2(l)SO3(g)SO3(l)16、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?为负值,此反应达平衡时,若要使平衡向产 为什么参考单质标准吉布斯自由能为零,标准生成焓为零,而标准謪大于零.但由G=H-TS,就得出了矛盾.帮帮 ΔG=ΔH-ΔST,ΔG0,反应逆向自发；ΔG=0,反应处于平衡状态.这个方程叫什么方程? 已知断开1mol氢气中的H--H键吸收的能量为436KJ,断开1mol氯气中的CI--CI键需要吸收242.7kj能量,生成1摩尔氯化氢中的氢氯键放出431.8的能量.试求反应2HCI(g)==氢气（g)+氯气（g)的ΔH ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?） 计算C2H4(g)+O3(g)→CH3CHO(g)+O2(g)的标准摩尔焓变.计算C2H4(g)+O3(g)→CH3CHO(g)+O2(g)的标准摩尔焓变ΔrHm.ΔfHm(CH3CHO,g)=-166.19kJ/mol,ΔfHm(C2H4,g)=52.56kJ/mol,ΔfHm(O3,g)=142.7kJ/mol.我计算得到的结果是-361.45kJ/mol,而答 无机化学之热化学求解查表求下面反应在800K时的标准摩尔吉布斯自由能改变量2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)我是分别查表得到每个物质的标准摩尔生成热和标准熵,之后算出标准摩尔焓变和标准摩尔熵改 标准摩尔生成焓计算标准反应焓变的公式 ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, 标准摩尔生成焓是什么 标准摩尔生成焓是什么 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O(l)的标准摩尔生成焓为多少?2、试近似计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ以及平衡常数Kθ,并估算反应能够自发 质量分数除以摩尔质量等于什么?烷烃分子式的推到方法中的最简式法N(C):N(H)=碳的质量分数/12：氢的质量分数/1=a:b（最简整数比）某烃0.8g在氧气中完全燃烧生成2.2g二氧化碳、1.8g水.在标准状