作业帮酸为什么会有酸性强弱之分强酸和弱酸比较容易理解,因为一个能完全电离,一个不能完全电离.但对于强酸和强酸,仍有某酸酸性强于某酸的说法.两种酸都能完全电离,在pH相同时,为什么会有强
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 04:45:30
酸为什么会有酸性强弱之分强酸和弱酸比较容易理解,因为一个能完全电离,一个不能完全电离.但对于强酸和强酸,仍有某酸酸性强于某酸的说法.两种酸都能完全电离,在pH相同时,为什么会有强
酸为什么会有酸性强弱之分
强酸和弱酸比较容易理解,因为一个能完全电离,一个不能完全电离.但对于强酸和强酸,仍有某酸酸性强于某酸的说法.两种酸都能完全电离,在pH相同时,为什么会有强弱之分?
酸为什么会有酸性强弱之分强酸和弱酸比较容易理解,因为一个能完全电离,一个不能完全电离.但对于强酸和强酸,仍有某酸酸性强于某酸的说法.两种酸都能完全电离,在pH相同时,为什么会有强
楼主有一个概念性错误,【H+】大于1mol/L的强酸,其酸性就不能用PH植来表示.即完全电离的酸没有PH值.
酸碱质子理论给出的酸碱强弱解释是一个物质给出或接受H+能力的大小.
比如硫酸酸性强于硝酸就是因为硫酸给出H+能力强于硝酸.
其实酸的酸性强弱是相对的,如同速度快慢是相对的.在水溶液中硫酸硝酸都是完全电离,水的拉平效应使得在水溶液让人无法区分这两种酸的强弱.只有在100%的浓硫酸中,人们才能得出硫酸酸性更强的结论.
（HNO3 + H2SO4 = HSO4- + [H2NO3]+ "="应为平衡可逆符号）
综上,强酸的强弱在水溶液中体现不出来,只有在相应的参照溶液（如同参考系）中才能显现.但本质上有强弱.（好比你肉眼看不出1000m/s与1001m/s的快慢,但可以用仪器测出来,而且后者本质上比前者快）
所谓完全电离这只是初中和高中化学中的一种理想说法，到大学里就没有这种说法了。只是相对于弱酸而言的。在实际溶液中，A酸强于B酸一定是A酸的电离能力大于B酸。就算是最强的酸也是不可能达到完全电离的。同学这个问题就不要刨根问底了，了解下就可以了，做题还是按照现在课本上讲的...
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所谓完全电离这只是初中和高中化学中的一种理想说法，到大学里就没有这种说法了。只是相对于弱酸而言的。在实际溶液中，A酸强于B酸一定是A酸的电离能力大于B酸。就算是最强的酸也是不可能达到完全电离的。同学这个问题就不要刨根问底了，了解下就可以了，做题还是按照现在课本上讲的
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这就不是H+多少的问题了，因为在pH相同时，它们的H+浓度相等。
应该是氧化性的问题。比如：盐酸只能和金属活动性在H前的金属单质反应，而硝酸可以和银前的金属（包括银）反应，这不是因为在pH相同时，它们的H+浓度不相等，而是因为硝酸是强氧化性酸。所以，可以理解为硝酸的酸性比盐酸强。...
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这就不是H+多少的问题了，因为在pH相同时，它们的H+浓度相等。
应该是氧化性的问题。比如：盐酸只能和金属活动性在H前的金属单质反应，而硝酸可以和银前的金属（包括银）反应，这不是因为在pH相同时，它们的H+浓度不相等，而是因为硝酸是强氧化性酸。所以，可以理解为硝酸的酸性比盐酸强。
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膜拜四楼正解.....
确实是这样的，根据酸碱质子论....酸性和碱性的强弱区别在于接受和提供质子的能力（质子即氢离子），这是只有相对而言的。如果一种物质能在另一种物质中质子化(即接受氢离子），那么它相对就显碱性，提供质子的物质就显酸性。还有比如说一种名叫魔酸的酸，是超酸的一种。（SbF5·HSO3F）。以致100%的浓硫酸（及高氯酸）在里面都会被质子化...显碱性。
四楼说的很好...
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膜拜四楼正解.....
确实是这样的，根据酸碱质子论....酸性和碱性的强弱区别在于接受和提供质子的能力（质子即氢离子），这是只有相对而言的。如果一种物质能在另一种物质中质子化(即接受氢离子），那么它相对就显碱性，提供质子的物质就显酸性。还有比如说一种名叫魔酸的酸，是超酸的一种。（SbF5·HSO3F）。以致100%的浓硫酸（及高氯酸）在里面都会被质子化...显碱性。
四楼说的很好...只是做个补充。
PS：比较酸性强弱只有在氢离子量浓度小于1mol/L的稀酸中PH值才能适用。大于后就氢离子直接用量浓度表示，没有PH一说。
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