一道化学计算题有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）SO4和ymol的NH4HSO4..以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液,加热充分反应.将产生的气体A经干

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 03:12:01

一道化学计算题有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）SO4和ymol的NH4HSO4..以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液,加热充分反应.将产生的气体A经干
一道化学计算题
有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）SO4和ymol的NH4HSO4..以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液,加热充分反应.将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收.测定结果如下：
铵盐混合物质量为10.00克和20.00克时,浓硫酸增加的质量相同；
铵盐混合物质量为30.00克,浓硫酸增加的质量为0.68克；
铵盐混合物质量为40.00克,浓硫酸的质量不变.
(1)A气体的化学式____
(2)10.00克铵盐混合物中含有NH4+的物质的量___mol.10.00克铵盐混合物溶于水后可电离出氢离子的物质的量___mol
（3）在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 mol OH-,加热充分反应,可产生气体A___mol
（4）计算50.00ml 的NaOH溶液的浓度__mol／L,该铵盐中氮元素的质量分数是__％

一道化学计算题有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）SO4和ymol的NH4HSO4..以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液,加热充分反应.将产生的气体A经干
解析：每次所用氢氧化钠的量相同,根据10克铵盐混合物中含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4.则有20克铵盐混合物中含有2xmol的（NH4）SO4和2ymol的NH4HSO4.
这里消耗氢氧根离子有氢离子和铵离子,而且是中和反应在前,反应的离子方程式为：
H++OH- =H2O NH4++OH-=(加热）NH3↑+H2O
产生的气体A为氨气.
根据10克混合物和20克混合物得到等量的氨气,说明在和10克混合物反应时,氢氧化钠过量,和20克反应时氢氧化钠不足.40克时说明只发生了氢氧根和氢离子的反应.
xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4HSO4. 生成氨气2x+y 消耗氢氧化钠2x+2y
2xmol的（NH4）2SO4和2ymol的NH4HSO4. 生成氨气2x+y 消耗氢氧化钠2y+2x+y
（2）混合物质量是30克时,含有3xmol的（NH4）2SO4和3ymol的NH4HSO4.根据20克时氢氧化钠不足,说明氢氧化钠的物质的量为3y+2x,减去氢离子消耗的氢氧化钠就是产生的氨气的量,即：3y+2x-3y=0.68/17 摩尔 , x=0.02mol, 在根据 132x+115y=10克,解y=0.064摩尔.所以10.00克铵盐混合物中含有NH4+的物质的量0.02*2+0.064=0.104mol .10.00克铵盐混合物溶于水后可电离出H+的物质的量0.064mol.
（3）在含有2 mol NH4+与1 mol H+的溶液中加入2 mol OH-,加热充分反应,氢氧根先中和1摩尔氢离子,剩余的1摩尔氢氧根离子和1摩尔的铵离子反应得到氨气1摩尔.
（4）NaOH溶液的浓度为（3y+2x）/0.05 =（3*0.064+2*0.02）/0.05=4.64摩尔/升.
该铵盐中氮元素的质量分数= （0.064+2×0.02）×14／10.00=14.56%.

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