能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是A 一个H-H键的断裂的同时有一个H-I键生成B 一个I-I键的断裂的同时有二个H-I键生成C 一个H-H键的断裂的同时有一个H-H键生成D 一个H-H键的断裂的同时有

可逆反应2HI=H2+I2达到平衡生成速率与分解速率的关系 对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A．各物对于可逆反应2HI(g)=I2(g) + H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2 :1:1B．容器内的总压 可逆反应 H2（g）+I2（g）= 2HI达到平衡的标志是A 混合气体 密度恒定不变 B混合气体颜色不在改变 C H2 I2 HI 浓度相等 D I2在混合气体中体积分数不变 I2+H2=2HI（可逆反应）升高温度平衡移动吗? 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么如果设原来分别加入了2mol H2和I2达到平衡后有2molHI 和1mol H2 和1mol的I2吗如果把两个与平衡 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)?这可以证明么? 体积和温度不变,可逆反应I2+H2=2HI达到平衡后再加等物质的量的I2和H2,平衡不向正反应方向移动为什么 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不变 可不可以证明可逆反应H2+I2==2HI已达到平衡? 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态的标志是I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等, 可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),达到平衡,增大HI的物质的量,HI的分解率和体积分数不变,为什么呢?,能不能解释清楚啊 可逆反应H2+I2=2HI,平衡后维持容器内压强不变,充入氖气,颜色有何改变?为什么? 下列方法可以证明2HI=H2+I2达到平衡状态的是为什么c(HI)：c(H2):c(I2)=2:1:1不能证明呢? 能够说明H2（g）+I2（g）2HI（g）HI为无色气体已达到平衡状态的是B.v(正）（H2)=v(逆）（HI)时的状态 求解一道关于化学平衡状态的判定的题目对于可逆反应2HI(g)=H2(g)+I2(g),浓度之比为2：1：1时,不能证明已达到平衡状态,为什么? 可逆反应H2+I2=2HI（都是气态） 假设反应已达到平衡 当温度压强都不变 加入氢气化学反应速率将如何改变 增大?减小?还是不变? 对于可逆反应2HI(g)=H2（g）+I2（g）是否可以用“各物质的总浓度保持不变”来表示反应达到平衡?为什么?其他条件一定。 能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是A 一个H-H键的断裂的同时有一个H-I键生成B 一个I-I键的断裂的同时有二个H-I键生成C 一个H-H键的断裂的同时有一个H-H键生成D 一个H-H键的断裂的同时有 达到平衡时I2+H2=2HI中增加I2,H2的浓度怎么变化,温度容积不变的情况下