作业帮3、将8g c2h4o2 在足量的氧气中燃烧,产物为二氧化碳和水蒸气,再将产生的气体通过足量的过氧化钠固体,固体的质量增重为 8g.4、钠镁铝三种金属各10g,分别于500ml5 升每摩尔 的盐酸反应,所得的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 10:27:12
3、将8g c2h4o2 在足量的氧气中燃烧,产物为二氧化碳和水蒸气,再将产生的气体通过足量的过氧化钠固体,固体的质量增重为 8g.4、钠镁铝三种金属各10g,分别于500ml5 升每摩尔 的盐酸反应,所得的
3、将8g c2h4o2 在足量的氧气中燃烧,产物为二氧化碳和水蒸气,再将产生的气体通过足量的过氧化钠固体,固体的质量增重为 8g.
4、钠镁铝三种金属各10g,分别于500ml5 升每摩尔 的盐酸反应,所得的氢气的量是
A 钠最多 B 铝最多 C 一样多
5、实验室欲配置0.1mol 每升 的碳酸钠溶液460ml 正确的是（）
A 用托盘天平称取Na2co3 * 10h2o 13.2g 配成500ml溶液
B 用托盘天平称取na2co3 5.3g 配成500ml溶液
3、将8g c2h4o2 在足量的氧气中燃烧,产物为二氧化碳和水蒸气,再将产生的气体通过足量的过氧化钠固体,固体的质量增重为 8g.4、钠镁铝三种金属各10g,分别于500ml5 升每摩尔 的盐酸反应,所得的
1B 钾原子的电子层比钠原子多一层
2B 卤素离子的还原性逐渐增强
3A 原子半径随核电荷数的增大而增大
C 从Li→Cs于水反应越来越剧烈
4C F- Cl- Br- I-的氧化性逐渐增强
1.燃烧耗氧，又与过氧化钠反应氧逸出
由反应方程式看，前后氧相消，
相当于固体增长了原 c2h4o2 质量。此类题目由总体观念看
可简化
2.由方程式得盐酸均过量，
所以所得的氢气的量由金属决定，
由计算可得：Na：10/22；
Al：3*10/27
Mg：2*10/24（起作用价态），
可见是Al大
3.有结晶水的固...
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1.燃烧耗氧，又与过氧化钠反应氧逸出
由反应方程式看，前后氧相消，
相当于固体增长了原 c2h4o2 质量。此类题目由总体观念看
可简化
2.由方程式得盐酸均过量，
所以所得的氢气的量由金属决定，
由计算可得：Na：10/22；
Al：3*10/27
Mg：2*10/24（起作用价态），
可见是Al大
3.有结晶水的固体不宜采用，其不稳定
之上应注意第2题，其过量需先判断，
“起作用价态”是我杜撰的，
非实际概念，不过却有用
可简化选择和填空题步骤
计算题过程加上方程式即可
收起
第一题：三个方程式：C2H4O2+2O2=2CO2!+2H2O!
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2!
2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2!
所以 C2H4O2燃烧消耗的氧气和Na2O2与水蒸气和CO2反应产生的氧气 量相等，3个方程式加和增重的质量正好等于C2H4...
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第一题：三个方程式：C2H4O2+2O2=2CO2!+2H2O!
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2!
2Na2O2+2CO2=2Na2O3+O2!
所以 C2H4O2燃烧消耗的氧气和Na2O2与水蒸气和CO2反应产生的氧气 量相等，3个方程式加和增重的质量正好等于C2H4O2的质量.所以增重8g.
第二题：HCl=5*0.5=2.5mol
三个方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2! 2Na+2H2O=2NaOH+H2!
2Al+6HCl=Al2Cl6+3H2!
2Mg+4HCl==2MgCl2+2H2!
由于10克Na与2.5mol盐酸反应产生H2时盐酸过量，所以不发生第二个反应.由方程式可看出当金属质量相等时Al产生的H2最多.所以B正确.
第三题：13.2gNa2CO3*10H2O中Na2CO3质量为4.95g是不够配出1.0mol/L的溶液的.所以B正确.
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1。凡是能写成Cx(H2O）y形式的物质在氧气中点燃后通入Na2O2后增重为原物质质量，可以用方程式推导