作业帮可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 01:58:52
可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度
可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?
我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度减小吗?生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗?而K越小、温度越大、温度越大就向吸热反应的方向进行啊.那不就是正反应是吸热反应吗?
可逆反应随着温度的增加、K(化学平衡常数)越来越小.说明正反应是放热还是吸热?我的理解是 ：既然化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度
我觉得你的理解在因果关系上乱了：K变小是说明生成物浓度减小,但这是温度增加产生的结果,而要达到这个结果,应该是平衡已经向逆反应方向移动了.所以逆反应方向是吸热的,正反应方向是放热的.
化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度减小吗？生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗？ 这些都对。
而K越小、温度越大、温度越大就向吸热反应的方向进行啊。 这个也对。
你已经说过了：生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行。注意！向正反应方向进行称为逆反应！因此：向正反应方向进行是吸热反应。即 逆反应是吸热反应。
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化学平衡常数是生成物浓度幂乘积比上反应物浓度幂乘积、那么K越小、不就是生成物浓度减小吗？生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗？ 这些都对。
而K越小、温度越大、温度越大就向吸热反应的方向进行啊。 这个也对。
你已经说过了：生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行。注意！向正反应方向进行称为逆反应！因此：向正反应方向进行是吸热反应。即 逆反应是吸热反应。
通俗了说就是 向左是逆反应、向右是正反应。
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生成物浓度减小就是生成物少了，反应向逆方向进行，逆反应吸热，正反应放热。
生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗？
这个反了， 是向逆反应进行 ，生成物少了，平衡左移啊，是向逆反应进行。
正反应放热，逆反应吸热我们书上都说了 生成物浓度减小 平衡向正反应方向进行啊。。。。生成物浓度减少在这里是结果，为什么会减少？就是因为左移了。 而书上那里是 原因。你混淆了。不要死记，要明白原理。谢谢 我还想问一下 平衡移动方向和反应进行方向是不是一样的...
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生成物浓度减小不就是反应向正反应方向进行吗？
这个反了， 是向逆反应进行 ，生成物少了，平衡左移啊，是向逆反应进行。
正反应放热，逆反应吸热
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