热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键,为什么不对

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 02:25:24

热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键,为什么不对
热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键,为什么不对

热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键,为什么不对
非金属性越强,热稳定性越高.气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强,形成的气态氢化物就越稳定.同主族的非金属元素,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性渐弱,气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性渐强,气态氢化物的稳定性渐强.

是因为氮氢键比硫氢键和磷氢键稳定的原因

非金属性越强，热稳定性越高。气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。...

全部展开

非金属性越强，热稳定性越高。气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

收起

氢键和物质融沸点有关，和稳定性是无关的，稳定性要看原子之间的化学键

稳定性讲的是分子内部的作用力，也就是会不会发生化学变化，对于你这三个物质来说，就是共价键的强弱，可以用键能来评价。
氢键是分子间作用力，在讨论熔沸点的时候才会考虑分子间作用力的强弱。

热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键,为什么不对热稳定性：比较NH3、PH3、H2S、HCL的大小 H2S和HCl哪个热稳定性强?为什么? pH3、H2S、溴化氢、氨气热稳定性的大小比较HCL.H2S.PH3三者的热稳定性 CH4 NH3热稳定性谁强 H2O和NH3哪个的热稳定性比较强 PH3,H2S,NH3,HBr的热稳定性大小说是看元素非金属性,怎么看呢?那又为什么H-Br>H-S呢? CH4,PH3,NH3的热稳定性如何排列,为什么? nh3和ph3的极性NH3,PH3为什么说NH3,的极性强?为什么说电负性强极性就强,逻辑是什么?请详解能证明氮元素比磷非金属性强的事实是A NH3极易溶于水,而PH3难溶于水B NH3在空气中不可燃烧,而PH3可燃正确答案是B NH3比PH3热稳定性好,和氢键无关吗?做的一题题目答案是无关.有关的是:1水在结冰时体积膨胀,2在稀溶液中,盐酸比氢氟酸的酸性强,3甘油、浓硫酸都呈粘稠状.这三个为什么有关? 下列气态氢化物中最不稳定的是 HCl H2S PH3 NH3 NH3易融于水,PH3难融于水.请问这能表示N元素比P元素的非金属性强吗下列物质的性质不是由氢键引起的是 A沸点：H2O>H2S B 溶解性：NH3(极易溶于水）>PH3(难溶于水） C稳定性H2O>H2S D 等质量的体积：冰大于水 NH3,PH3,H2S怎么判断它们之间的稳定顺序 CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是什么?要非常准...CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是什么?要非常准确 CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是什么?要非常准...CH4,NH3,H2O,HF,SIH4.PH3.H2S,HCL,HBr.HI他们的溶沸点和稳定性是怎么排列的,判断标准是什么?要非常准确