作业帮nh3和ph3的极性NH3,PH3为什么说NH3,的极性强?为什么说电负性强极性就强,逻辑是什么?请详解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 11:25:20
nh3和ph3的极性NH3,PH3为什么说NH3,的极性强?为什么说电负性强极性就强,逻辑是什么?请详解
nh3和ph3的极性
NH3,PH3
为什么说
NH3,的极性强?为什么说电负性强极性就强,逻辑是什么?
请详解
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电负性越强,吸引电子的能力就越强,共价键上的电子就越偏向于这个原子,正负电荷的距离就越远,分子的极性也就越大.
与P相比，N的电负性强，吸引电子对的能力比P强，使得NH3中，电子对更多的偏向N，极性就强。
N P 砷 锑 铋 周期表中 同一列 （即同一 族）一次往下 元素金属性越来越强 而（同一周期《同一行》）非金属性越来越强 。 金属性 即失去电子倾向 。 非金属即的电子的倾向。 N 和P 均为 非金属 元素 N的 非金属性 较强 对于电子的吸引力就较强 氨气中 Ph3 中 N 和P都与H形成共价键 但 氨气 更稳定一些 因为N对H的吸引力强些 ...
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N P 砷 锑 铋 周期表中 同一列 （即同一 族）一次往下 元素金属性越来越强 而（同一周期《同一行》）非金属性越来越强 。 金属性 即失去电子倾向 。 非金属即的电子的倾向。 N 和P 均为 非金属 元素 N的 非金属性 较强 对于电子的吸引力就较强 氨气中 Ph3 中 N 和P都与H形成共价键 但 氨气 更稳定一些 因为N对H的吸引力强些 即化学共价键强度高一点
解释你的疑问 极性 极性的定义是 电子有偏向 即 共用电子 更靠近某一元素。 非极性就是共用电子没有偏向 ”就是电子到各个原子的距离一样 “ 一般在单质中 比如 氯气
极性的对立就是 非极性 H 原子 2电子达到 稳定 N 和 P都是 8电子才稳定 （8指最外层电子数目为8 ） N对电子系引力较强 H与N共用的那一个电子 相比于 Ph3中的更靠近N一些 所以氨气极性较强 电负性强 吸引电子就自然强了 电子偏向就更加厉害了 根据定义 极性肯定就强了撒
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这高中化学好难啊、、、、