作业帮将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中为什么锌表面有气泡放出不是正确选项 正确的是如果两金属表面同时有气泡放出 则锌不纯
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:14:02
将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中为什么锌表面有气泡放出不是正确选项 正确的是如果两金属表面同时有气泡放出 则锌不纯
将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中
为什么锌表面有气泡放出不是正确选项 正确的是如果两金属表面同时有气泡放出 则锌不纯
将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中为什么锌表面有气泡放出不是正确选项 正确的是如果两金属表面同时有气泡放出 则锌不纯
当将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中时,就会形成一组原电池（锌为负极,铜为正极）,锌原子中的电子通过导线传导于铜原子表面,并释放电子给铜原子周围的氢离子．氢离子得到电子被还原,形成氢气并聚集成气泡逸出；而锌由于失去的电子被氧化形成锌离子不断溶解．如果锌比较纯,其中没有混入其他金属杂质的话,整个电池反应过程只是通过导线把锌原子的电子传导给铜原子,并在铜原子周围把氢离子还原,铜在这里不参与反应,只是提供惰性电极的作用,所以锌表面是看不到气泡的．同理,当锌不纯,混有其他金属元素的话,有于其他金属原子的电极电位和锌不同,也会在锌片上形成原电池（锌此时既是提供电子的负极,又起了导线的作用）并有所反应（原理同锌片和铜片形成的原电池反应）,所以锌片上也会有气泡逸出．
该原电池的离子反应方程式为：
Zn ＋ 2H（Ⅰ） ＝ Zn（Ⅱ） ＋ H2↑
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,若锌片·铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯吗?
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,正负极的硫酸根离子浓度?
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中两极各有什么现象
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中 为什么溶液中的硫酸根离子浓度基本保持不变
为什么当纯锌片与铜片置于硫酸中,用外导线连接后锌片不与硫酸直接反应?
将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42-的浓
将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中为什么锌表面有气泡放出不是正确选项 正确的是如果两金属表面同时有气泡放出 则锌不纯
1、将锌片直接插入硫酸中反应 2、将锌片和铜片用导线连接插入硫酸中形锌铜原电池这两种方式产生氢气的速率为什么不一样?
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,溶液的密度将增大,为什么
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的酸性将如何变化
把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大
关于原电池 题将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,则（ ）A.负极附近硫酸根离子浓度逐渐增大B.正负极附近硫酸根离子浓度基本不变答案说选择B,为什么不选A?请详细解释一下~~~
铜片和锌片用导线连接插入稀硫酸中的现象是铜片上-----------,原因--------,锌片---------,原因-----
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的PH值如何变化
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表）,平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象.
将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是A.正极附近硫酸根浓度逐渐增大B.溶液的PH逐渐减小C.锌片的质量逐渐增大D.锌片上和铜片上同时有气泡放出说明锌片不纯
1 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列说法正确的是A 正极附近 硫酸根 的浓度逐渐增大B 负极附近 硫酸根 的浓度逐渐减小C 负极附近 硫酸根 的浓度逐渐增到D 正负极附近的
铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极