高中化学哪些离子可以在溶液大量共存?

高中化学哪些离子可以在溶液大量共存?
高中化学哪些离子可以在溶液大量共存?

高中化学哪些离子可以在溶液大量共存?
问题问得很笼统,只能分类讨论.
1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存.
　　（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存.
　　（2）有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存.
　　（3）有弱电解质生成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存.
　　（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
　　2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存.
　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存.
　　5、审题时应注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
　　6、审题时还应特别注意以下几点：
　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存.
　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存.
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

不会产生不易容物，肉电解质，气体

钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可以在溶液大量共存

问题问得很笼统，只能分类讨论。
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不...

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问题问得很笼统，只能分类讨论。
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
　　（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
　　（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
　　②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
　　6、审题时还应特别注意以下几点：
　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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额 如果要记这些可共存的 是记不完的 不如记一些不可共存的吧
如果题干上说是酸性溶液 那么 OH- 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 亚硫酸氢根就不可共存 如果溶液中还有 硝酸根 那么二价铁离子就不能存在 因为会被稀硝酸氧化
如果题干上说是碱性溶液 那么 H+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ Al3+ 碳酸氢根 亚硫酸氢根就不能存在于溶液中
如果大部分的金属阳...

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额 如果要记这些可共存的 是记不完的 不如记一些不可共存的吧
如果题干上说是酸性溶液 那么 OH- 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 亚硫酸氢根就不可共存 如果溶液中还有 硝酸根 那么二价铁离子就不能存在 因为会被稀硝酸氧化
如果题干上说是碱性溶液 那么 H+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ Al3+ 碳酸氢根 亚硫酸氢根就不能存在于溶液中
如果大部分的金属阳离子与碳酸根会反应生成沉淀 高中化学中 只有Na+不是沉淀了
还有别的很多 要不你直接问我吧 我告诉你 这样整理真心离不完啊

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强氧化性和强还原性的不能共存。2者会生成沉淀的也不能共存。生成气体的也不能共存。酸和碱也不能共存。总体来说就是反应会发生的原理，或者叫做机制。

不发生氧化还原反应， 不生成气体，不生成沉淀，就可以共存。 另外注意说反应生成水这种是初中的说法， 会跟高中知识发生一些误解建议放弃这种说法。