作业帮3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量石灰水若原气体是两种等物质的量的气体混合物标况下,3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量石灰水,得到白色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:09:00
3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量石灰水若原气体是两种等物质的量的气体混合物标况下,3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量石灰水,得到白色
3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量石灰水若原气体是两种等物质的量的气体混合物
标况下,3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量石灰水,得到白色沉淀30.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重18.6 g.
(1)计算燃烧产物中水的质量为__________.
(2)若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式为__________.
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物,其中一种是烃,请推断它们的分子式为:__________和__________.
3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量石灰水若原气体是两种等物质的量的气体混合物标况下,3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量石灰水,得到白色
标况下3.36L无色可燃气体的物质的量为：
3.36 L ÷ 22.4 L/mol = 0.15 mol
产物通入足量石灰水中得到的沉淀质量为30 g
说明产物含有CO2生成沉淀为CaCO3的物质的量为：
30 g ÷ 100g/mol = 0.3 mol
也就是
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
可以知道燃烧产物中CO2为 0.3 mol 即 0.3 × 44 = 13.2克
若用足量的碱石灰吸收燃烧产物,增量18.6 g
所以
产物中的CO2与H2O的质量为18.6 g
所以
1）燃烧产物中H2O质量为：
18.6 - 13.2 = 5.4 克
H2O物质的量为：
5.4 g ÷ 18g/mol = 0.3 mol
2）若原气体是单一气体,通过计算推断它的分子式：
0.15mol 可燃气燃烧产生CO2为0.3mol,产生H2O为0.3mol,
可知每mol气体含C为2mol,含H为4mol
所以
原气体可能是C2H4
（1）CaCO3 ~ CO2
100 44
30.0g m(CO2)
m(CO2)=13.2g
m(H2O)=18.6g-13.2g=5.4g。
（2）n(无色可燃气体)=3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol。
n(CO2)=13.2g/(44g/mol)=0.3mol
n...
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（1）CaCO3 ~ CO2
100 44
30.0g m(CO2)
m(CO2)=13.2g
m(H2O)=18.6g-13.2g=5.4g。
（2）n(无色可燃气体)=3.36L/(22.4L/mol)=0.15mol。
n(CO2)=13.2g/(44g/mol)=0.3mol
n(H2O)=5.4g/(18g/mol)=0.3mol
设无色可燃气体的分子式为CxHyOz,则。
CxHyOz+aO2=2CO2+2H2O
x=2,y=4,
分子式可能是C2H4、C2H4O、C2H4O2。
（3）C2H4和C3H6。
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