含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:36:36

含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?

含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是?
Fe2+和Br-中,Fe2+还原性更强,所以首先被氧化的是Fe2+,只有Fe2+被全部氧化,Br-才开始氧化.（否则如果有Fe2+剩余Br-就被氧化的话,产生的Br2会继续氧化Fe2+）
amolFeBr2含Fe2+ amol（全部被氧化失amol电子）,Br- 2amol（全部被氧化失2amol电子）,所以分为Cl2得电子为amol（x=0.5a）和3amol（x=1.5a）两个节点分析.
（1）当x≤0.5a时候,最多得amol电子.所以此时只有Fe2+被氧化,Br-没有参加反应：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
（2）当0.5a≤x≤1.5a时候,最多得3mol电子.所以Fe2+被全部氧化（消耗氯气0.5amol）,Br-被部分氧化（利用剩余x-0.5a mol的Cl2氧化）：
aFe2+ + 0.5aCl2 == aFe3+ aCl-
2（x-0.5a）Br- + （x-0.5a）Cl2 == （x-0.5a）Br2 + 2（x-0.5a）Cl-
合并：
aFe2+ + 2（x-0.5a）Br- + xCl2 == （x-0.5a）Br2 + aFe3+ + 2xCl-
（3）x≥1.5a时候,Fe2+被全部氧化,Br-全部被氧化：
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

方程式的书写与量的多少有一定的关系，这个题目中首先要考虑一种氧化剂与两种还原性微粒的反应。Fe2+和Br—那个的还原性更强，Fe2+还原性更强，因而氧化Fe2+，当Fe2+被全部氧化，Br-才可能被氧化。这里可以用假设的办法来推理：如果有Fe2+剩余Br-就被氧化，产生的Br2会继续氧化Fe2+，因此假设不成立，则Fe2+先氧化因此可以进行如下的讨论，将Cl2的量从0开始到过量，这样才有次序，也不...

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方程式的书写与量的多少有一定的关系，这个题目中首先要考虑一种氧化剂与两种还原性微粒的反应。Fe2+和Br—那个的还原性更强，Fe2+还原性更强，因而氧化Fe2+，当Fe2+被全部氧化，Br-才可能被氧化。这里可以用假设的办法来推理：如果有Fe2+剩余Br-就被氧化，产生的Br2会继续氧化Fe2+，因此假设不成立，则Fe2+先氧化因此可以进行如下的讨论，将Cl2的量从0开始到过量，这样才有次序，也不会重复。首先来分段，依化学方程式恰好反应来处理：
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
可以分为三段，x=0.5a和x=1.5a两个恰好反应的值为分界点。
（1）2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
也就是当x≤0.5a时候，氯气最多得到Fe2+失去的全部电子，amol电子。Fe2+被部分氧化，也可能全部被氧化，但氯气全部反应无剩余，Br-没有参加反应，全部遗留在溶液中；
（2）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
也就是当x≥1.5a时候，Fe2+被全部氧化，Br-也全部被氧化，而氯气还有剩余或恰好完全反应；
（3）而取中间范围时，当0.5aaFe2+ + 0.5aCl2 == aFe3+ aCl-
2（x-0.5a）Br- + （x-0.5a）Cl2 == （x-0.5a）Br2 + 2（x-0.5a）Cl-
方程式进行加和：
aFe2+ + 2（x-0.5a）Br- + xCl2 == （x-0.5a）Br2 + aFe3+ + 2xCl-
或者依据氯气和Fe2+完全反应，以他们的系数来定Br- 的（原子守恒和电荷守恒以及电子得失守恒）系数，也可以直接来定

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含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2,通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式是? 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液 内发生反应的离子方程式,其中不正 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液 内发生反应的离子方程式含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确 向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示.有关说法正确的是A.还原性I->Fe2->Br- B.原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC.当通入Cl2 2mol时,溶液中已发生的离子反 向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2...向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是() A原溶液的 含有amol Febr2 的溶液中 通入xmolCl2 .下列选项为通入cl2 过程中溶液内发生反应的方程式 不正确的是 （ ）A0,4a =x 2Fe2+ + cl2 Br2 +2cl- 已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+,还原性：Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol FeBr2 的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是：A X=0.4a,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-B x=0.6a,2Br-+C 在100ml 的FeBr2溶液中,通入标准状况下448mol的氯气,充分反应后,溶液有2/3的溴离子氧化成溴单质,求原FeBr2溶液的物质的量浓度 向FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L(不考虑反应过程中溶液体积的变化,离子的水解)则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1mol/LB反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液 内发生反应的离子方程式 ,其中不正确的是A.x=0.4a,2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-?B.x=0.6a,2Br-+Cl2== Br2+2Cl-?C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+2Fe3++4Cl-?D.x=1.5a,2Fe 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,还原性：Fe2+>Br->Cl-;现向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,不正确的是A.x=0.4a 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-B.x=0.6a 2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-C.x=a 2F 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入过量氯气,溶液经加热蒸干,并将剩下的残渣灼烧,最后留下来的是?A FeCl3 I2 Br2B FeCl3C Fe(OH)3D Fe2O3 在标准状况下把224毫升Cl2通入10毫升1mol/L的FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是? 少量Cl2通入FeBr2溶液过量Cl2通入FeBr2溶液Cl2与FeBr2按物质的量4:3反应过量Ca（HCO3）2与Ca（OH）2在溶液中反应 在含有n mol FeBr2的溶液中,通入氯气,有x mol 氯气发生反应.1 当x小于或等于n/2时,反应的离子方程式为?2 当2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2时 x与n的关系是?3当Fe2+和Br-同时被氧化时x与n的关系是?4当x=n时,反应后 把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是A.FeCl2 B.FeCl3和Br2 C.FeCl2和Br2 D.FeCl3和FeBr3 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入CL2反映先后顺序