酸碱中和的完全中和,和滴定到ph=7反应有什么区别

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 19:32:15

酸碱中和的完全中和,和滴定到ph=7反应有什么区别
酸碱中和的完全中和,和滴定到ph=7反应有什么区别

酸碱中和的完全中和,和滴定到ph=7反应有什么区别
以一元酸一元碱为例：完全反应是指2者物质的量相同,此时PH不一定等于7.
强酸与强碱反应的PH=7
弱酸与强碱反应的PH>7 （这种情况要想PH=7,酸要稍微过量）
强酸与弱碱反应的PH

强酸和强碱中和完全和滴定到PH=7相同
强碱弱酸或者强酸弱碱不同完全中和PH值都不是等于7

酸碱完全中和溶液是中性的但pH=7只有在室温下才是中性的溶液随着温度升高中性溶液的pH会逐渐减小所以在说中和时前一种说法更准确

这个在有弱酸碱的中和反应中，是有区别的！在有弱酸碱参与的反应中，其ph=7并不代表完全中和！因为这时涉及到弱的阴阳离子的水解问题!

没什么区别。完全中和说明溶液呈中性，pH=7说明溶液也呈中性

酸碱中和的完全中和,和滴定到ph=7反应有什么区别比较酸碱电位滴定和酸碱中和滴定的区别酸碱中和滴定：为什么酸碱完全中和时,溶液不一定成中性?酸碱中和滴定的实质不是 H+ + OH- ==H2O吗? 在酸碱中和滴定中,反应的酸碱的浓度不同,滴定中ph的突变范围是不是也不同? 常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗【高中化学】“恰好完全中和”是指?做到一道酸碱中和滴定题,是常温下用0.1000mol/L的HAc去滴定10mL等浓度的NaCl,给出了滴定曲线,其中B点是NaOH加到10mL的点,C点是pH=7的点.选项里有一个是说,“恰酸碱中和滴定中的滴定终点为什么不是ph=7 化学酸碱中和滴定怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?答案pH=4还有完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10 酸碱中和滴定PH值计算公式酸碱中和滴定ph突变原因酸碱中和滴定的原理! 酸碱中和滴定的理论依据酸碱中和滴定中使用酚酞变色的PH=8.2～10.0,会不会产生误差中和滴定的pH突跃是怎么回事?有弱酸碱参加的中和反应与强酸碱间的pH突跃有何不同? 化学酸碱中和滴定酸碱中和滴定. 酸碱中和滴定过程? 有关酸碱中和滴定