某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为?

某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c（H2A）＜c（A2- ） 为什么是错的 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性? 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离子中,一定不能发生水解的是A、HA-B、M+C、A2-D、M+、HA- 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 关于这方面,尤其是在离子浓度的判断上很不得法,谁能支下招?如已知酸式盐NaHA,HA-的水解程度大于电离程度,则溶液中Na,HY-,H2Y,H+,OH-的浓度大小如何? 一个高中化学中离子浓度比较的问题某二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A H+ + HA―,HA― H+ + A2―.下列叙述不正确的是A、 在NaHA溶液中一定是：C(Na+) > c(HA― ) > c (OH―) > c (H+) B、 在Na2A溶液中一 (单选或双选）某二元酸H2A在水溶液中电离：H2A==(H+)+（HA-）,（HA-）==(H+)+（A2-）.错误的是：A.在NaHA溶液中一定是c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)B.在Na2A溶液中一定是c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)C.在NaHA溶液中c(Na+)+ 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c（H2A）和c（H+）顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊. 已知,0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5,则下列说法（关系式）正确的是A．c (A2-) < c(H2A) B．HA-的水解抑制了HA-的电离 C．HA-的水解和电离相互促进 D．c(OH-) = c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)着重解释下B和C两个,请类 水溶液中电离平衡的物料守恒问题0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c（Na+）=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)这个说法正不正确?请说明理由.为什么c（A2-）要乘以2?这个说法是错的，但是错在哪里？是因为 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-,HA-H++A2-NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是