一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 06:33:57

一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为
一到氢氧燃料电池的化学题
可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为 正极 负极 ⑶ ⑴和⑵的电解质溶液不同反应进行后其溶液的PH变化情况为
第一二问都会 关键是第三问有疑问 说的是前者变小后者变大 但是前者虽然生成了水但是也消耗了水呀,虽然消耗了氢氧根但是也生成了氢氧根呀 我写的反应是是这样的：（1）负极2H2-4e-+4OH-=4H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-

一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为
氢氧燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O
进行一定时间后,水增加了,溶液浓度变稀了.
对于（1）来说,NaOH溶液变稀,碱性减弱,PH下降.
对于（2）来说,硫酸溶液变稀,酸性减弱,PH升高.

这种题目的PH变化，你最好使用总方程式来看。
当然这个题目比较简单，总方程式就是生成水的，不论什么溶液。
所以对于碱性溶液来说，溶剂大了，浓度小了，PH降低。
对于酸性溶液来说，正好相反，浓度小了，PH升高。

一到氢氧燃料电池的化学题可利用氧化还原反2H2O22H2O设计原电池 ⑴利用氢气和氧气氢氧化钾溶液构成燃料电池电极反应为正极 负极 .⑵如果把电解质溶液由氢氧化钾改为稀硫酸则电极反应为 氧化还原反应和非氧化还原反应的定义 还原反应和氧化反应可分开独立进行吗? 醛的氧化反应和还原反应有什么规律? 氧化还原反应和氧化反应和还原反应的实质和区别〉? 一道化学题2 急在NA2O2与H2O反应中,发生氧化反应和还原反应所得物质的物质的量之比是? 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5 kJ热量.下列判断正确的是A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C.该反应的反应热可表示为 属于氧化还原反应和不属于氧化还原反应的分解反应化学方程式氧化还原反应和不属于氧化还原反应的分解反应各一个 高中必修一化学题氧化还原反应 _________的化合反应是氧化还原反应 ________ 的分解反应时氧化还原反应 谁能帮我解释一下氧化还原反应它是氧化反应和还原反应的统称吗? 还原反应与氧化还原反应有什么不同,还原反应的实质是什么 高一氧化还原反应化学题凡是有单质生成的化学反应,都是氧化还原反应怎么错了 氧化还原反应时电子的转移数目计算方法 离子反应和氧化还原反应的关系如何 是不是氧化反应和还原反应永远是共存的 氧化反应和还原反应的区别,最好有例子 氧化还原反应和4大反应类型的关系