可逆反应的化学题.N2+3H2=可逆=2NH3已达到平衡状态,则1个N三N键断裂的同时有六个N-H键断裂,为什么?

可逆反应的化学题.N2+3H2=可逆=2NH3已达到平衡状态,则1个N三N键断裂的同时有六个N-H键断裂,为什么? 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是 可逆反应N2+3H2=2NH3 （方程里的等号应该是可逆符号吧）能说明达到平衡的是ABCD四个选项不打的2V正（H2）=3V逆（NH3）因为V正（H2）=3/2V逆（NH3）我觉得这解析等于没解释啊……还是不清楚为什 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器 化学平衡的转化率应该怎样判断?对于一个可逆反应,平衡后,如果再添加反应物,什么情况下转化率提高,什么情况下降低?如：2NH3=可逆=N2+3H2,加NH3,NH3的转化率怎样变化?2NO2=可逆=N2O4,加NO2,NO2的转 一定条件下在密闭容器中进行如下可逆反应N2+3H2=2NH3,反应达到平衡一定条件下,在密闭容器中进行如下可逆反应：N2+3H2=2NH3（可逆反应）,反应达到平衡时,下列叙述中正确的是A.N2的体积分数保 N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小? N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变? 22.可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可 可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)达到平衡状态,下列说法正确的是 A.N2和H2不再化合 B.NH3不再分解 C.容器中N2,H2 和NH3的物质的量浓度可能相等D.容器中N2,H2 和NH3的物质量的浓度一定不相等为什么有可能 已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).已知可逆反应N2（g）+3H2(g)=高温、高压、催化剂2NH3(g).在500℃时,将2mol N2和2mol H2充入容积为10L的密闭容器中进行反应,则达到平衡时,NH3的浓度 可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示A.3υ正(N2)= υ正(H2) B. υ正(N2)= υ逆(NH3) C.2υ正(H2)= 3υ逆(NH3) D. υ正(N2)= 3υ逆(H2) 帮我解释一下CD选项 简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的 对于可逆反应N2+3H2=2NH3,在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是A.H2=0.3MOLB.N2=0.2 可逆反应3H2+N2==2NH3,反应体系中H2和N2的物质的量之比保持3:1,可以判断是平衡状态吗?为什么 对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化还有氮气的转化率怎么变?