用CO与H2合成CHOH3 起始时n（h2)：n（co）=m,平衡时co转化率为a,CH3OH的体积分数为y,则m,a,y的关系

用CO与H2合成CHOH3 起始时n（h2)：n（co）=m,平衡时co转化率为a,CH3OH的体积分数为y,则m,a,y的关系 co与H2合成人造汽油只要化学方程式 用CO和H2合成甲醇的方程式 用CO和H2合成甲醇的方程式 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 .2.若830k时.起始浓度c（CO)=amo 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 .2.若830k时.起始浓度c（CO)=amo 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为：甲：n(CO2)=n(H2)=amol；乙：n(CO2)=amol,n(H2)=2amo 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为：甲：n(CO2)=n(H2)=amol；乙：n(CO2)=amol,n(H2)=2amo 工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素：2NH3＋CO2＝CO(NH2)2＋H2O．已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO(CO能与水蒸气继续反应生成CO2),H2是合成氨的原料,CO2供合成尿素用．若从充分 【高二化学】关于化学速率与平衡》》》可逆反应CO(g)+H2O(g)=可逆=CO2(g)+H2(g)在密闭容器中建立了平衡.当温度为749K时,K=2.60,问：（1）当CO和H2O的起始浓度为2mol/L,时,CO的转化率是多少?（2）当CO 如:CO 2+H2 O ===H 2CO 3二氧化碳与水反应生成碳酸 co h2 能合成什么除了甲醇外.. 一道物理化学题目求解答甲醇的合成反应CO+2H2-----CH3OH 已知v（CH3OH）=2.44*10^3mol/（m^3*h）,求v(CO)、v（H2）各为多少?v是小写的 对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的 在557摄氏度时密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g),若CO起始浓度为2mol/L,水蒸气的起始浓度为3mol/L,达到平衡后,CO2起始浓度为1.2mol/L,求CO和H2O(g)的平衡转化率和平衡常数K 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.61、当CO和H2O的起始浓度都为2mol/L时 ,CO和H2O转化率为多少? 下列反应co+H2O=H2+CO2在密闭容器中建立了平衡.温度为476度,Kc=2.6,试问,当H2O和co起始浓度比值为1时,co转化率为多少 一道高三的化学计算题,CO和CO2可以合成甲醇:CO+2H2=CH3OH,CO+3H2=CH3OH+H2OCO和H2可以通过以下反应制备:1)CH4+H2O(g)=CO+3H2,2)CO+H2O(g)=CO2+H21)的产物合成甲醇时H2过量而2)中H2不足,为了充分利用原料,可将2个