已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2 的Ksp=3.2 ×10-14,那么它们在水中的溶解度谁大?这怎么能不是CdCO3大呢?

已知一定的温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2 的Ksp=3.2 ×10-14,那么它们在水中的溶解度谁大?这怎么能不是CdCO3大呢? 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl 为什么错 已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度33*10-4g 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp(AgCl) = c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 ,K 已知某温度下Ksp AgCl=1.0×10-10,Ksp Ag2C2O4=1.0×10-12.求该温度下氯化银和铬酸银的溶解度（1.0乘以10的负10次方） Ksp和溶解度的联系与换算首先Ksp=c^m(A^n+)·c^n(B^m-) c后面的m和n到底是怎么个意思?另外主要问题是Ksp不由温度变化而变化 但溶解度变化.那么温度变化时给出溶解度怎么求出Ksp?比如已知常温下Ba 高中化学——一道溶度积的计算题难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s) Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ + CrO2-4,在一定温度下,其离子浓度乘积为常数,这一常数叫溶度积常数,用Ksp表示,已知Ksp( 在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积 已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4²-(aq) 在某温度时,Ksp(AgCl)=4x10^-10,Ksp(AgCrO4)=4x10-12.求:此温度下AgCl饱和溶液和AgCrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小. 已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? 一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2+)·[c(OH-)]2=Ksp,其中Ksp为常数,称为该温度下Mg（OH）2的溶度积常熟.试判断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是：①0.1mol/L AlCl3 已知：某温度时,Ksp（Agcl)=c(Ag )*c(Cl试求：在某温度时AgCl的溶解度 已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56*10-10,,Ksp(Ag2CrO4)=1.0*10-12,向含1.0*10-3mol/LCl-,1.0*10-4mol/LCrO42-的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液,下列说法正确的是A Cl-先沉淀,当CrO42-开始沉淀时,Cl-已沉淀完全B CrO42-先沉淀, 一道关于高中化学反应原理的问题已知某一温度下,Ksp（CaCO3）=2.8×10-9.∵CaCO3=Ca2+（aq）+CO32-（aq）,c（Ca2+）=c（CO32-）,Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）*C(CO32-),∴c（Ca2+）=c（CO32-）=√Ksp(CaCO3)=√2.8×10-9以上 有关难溶物溶解平衡的已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==mAn+ + nBm- 时,c(An+)^m * c(Bm-)^n = Ksp.②几个正数的代数和平均值不小于其几何平 为什么ksp只受温度的影响 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12试求,此温度下AgCI饱和溶液和 Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度并比较两者的大小!这个怎么求啊