PH=2的酸HA和PH=2的酸HB,等体积混合后PH一定为2吗?好像考虑到弱酸的水解 最好可以说出点理由

PH=2的酸HA和PH=2的酸HB,等体积混合后PH一定为2吗?好像考虑到弱酸的水解 最好可以说出点理由 高三化学题等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性：HA＞HB答案是HA 将两份浓度和体积相等NaOH溶液分别用PH=2的HA溶液和PH=2的HB溶液中和,得甲乙两种溶液,消耗的HA溶液和HB溶液的体积分别为V1和V2,若V1HB 乙>甲B HA>HB 乙 PH=2的一元酸HA,HB中和NAOH,消耗体积为V1,V2…若V1大于V2,则哪个酸性强?为什么 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB 25度,PH=2的酸（HA)溶液和PH=12的碱(BOH)溶液等体积混合,混合溶液PH=5.混合溶液中什么离子一定发生水解反应 A- 为什么 酸HA比酸HB易电离代表什么那联系到NaA和NaB的PH比较呢? 在一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用PH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1,另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是( ) A.若V1>V2,则说明HA的酸性 6．常温时将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,pH变化如右图所示.下列叙述中正确的是A．HA是一种弱酸B．在M点,c(B-)=c(A-)C．稀释前,c(HA)=10c(HB)D．在M点,HA、HB溶液的导电性和电离程度都相同 ph=2的某酸HA与ph=12的某碱BoH等体积混合恰好反应生成盐,混合液的PH=81:该盐中______离子一定能水解, pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 室温时,PH=3的某酸HA和PH=12的Ba(OH)2溶液以2:3混合,恰好反应 ,求HA的电离度 向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA,NaB,NaCO3,NaHCO3四种溶液,其溶液PH的关系正确的是A NaA>NaB>Na2 高二电离平衡问题将一定体积的某NaOH溶液分成两份.一份用PH=12的一元酸HA中和,消耗溶液体积V1.一份用PH=12的一元酸HB中和,消耗溶液体积V2问若V1>V2则HA的酸性比HB的酸性强 这句话对不对 请说明 向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O=2HB+NaCO3现有等物质的量浓度的NaA、NaB、Na2CO3、NaHCO3四种溶液,其溶液pH关系排序是怎样的.请详细 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容（1）该溶液的PH＝（2）升高温度,溶液的PH（3）此酸的电离平衡常数约为（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）       有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L,HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为