作业帮30．为了测定某铜银合金的组成,将17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,只生成NO2和NO气体,共4.48 L（标准状况）,并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L.假设反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:13:59
30．为了测定某铜银合金的组成,将17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,只生成NO2和NO气体,共4.48 L（标准状况）,并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L.假设反应
30．为了测定某铜银合金的组成,将17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,只生成NO2和NO气体,共4.48 L（标准状况）,并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L.假设反应后溶液的体积仍为50 mL.试计算：
⑴．被还原的硝酸的物质的量；
⑵．合金中银的质量分数.
答案是30．⑴收集到的气体为NO2和NO,故
被还原的n(HNO3)＝n(气体)＝4.48 L÷22.4L•mol-1＝0.20 mol……………………2分
⑵反应的n(HNO3)＝11.0 mol•L-1×0.050 L－1.0 mol•L-1×0.050L＝0.50 mol…… 1分
设合金中铜、银物质的量分别为x、y,则
64 g•mol-1•x＋108 g•mol-1•y＝17.2 g …………① ………………1分
又,产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物质的量各为2x、y,据 N守恒可得
2x＋y＋0.20 mol＝0.50 mol ……………………② ………… 1分
解①②得 y＝0.10 mol………………………………………………………………1分
故W(Ag)%＝（0.10 mol×108g•mol-1÷17.2g）×100%＝62.8%…………………… 1分
其他解法也可.
其中Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物质的量各为2x、y,这个是直接得到的还是通过方程式?我通过写方程式的确是2x y 有没有办法直接确定就是2x y 这样以后计算就方便了 就是假如该题我设Cu(NO3)2有x mol 我是不是能不写方程式 直接判断出NO3- 有2x mol?
30．为了测定某铜银合金的组成,将17.2 g合金溶于50 mL 11.0 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,只生成NO2和NO气体,共4.48 L（标准状况）,并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0 mol/L.假设反应
是直接得到的
意指Cu（NO3）2、AgNO3
NO3-就两个去处,一个是被还原,另一个就是与铜离子、银离子结合.