作业帮侯氏制碱法问题“向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出” 请问NH4Cl怎么析出?溶剂质量也没变,温度也没变,溶解度也没变,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:05:22
侯氏制碱法问题“向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出” 请问NH4Cl怎么析出?溶剂质量也没变,温度也没变,溶解度也没变,
侯氏制碱法问题
“向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出” 请问NH4Cl怎么析出?溶剂质量也没变,温度也没变,溶解度也没变,
侯氏制碱法问题“向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液加入食盐,使其中的NH4Cl单独结晶析出” 请问NH4Cl怎么析出?溶剂质量也没变,温度也没变,溶解度也没变,
这一步要冷却的,NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥
NH4Cl开始为饱和溶液，加入NaCl后相当于加入了Cl-离子，使平衡NH4Cl=NH4+ + Cl-左移，晶体析出使平衡NH4Cl=NH4+ + Cl-左移，晶体析出 这句话不懂啊这是一个化学平衡，加入Cl-之后相当于增大了氯的浓度平衡向左移动，详细化学平衡可以看一看勒夏特列原理我初三的简单点说就是加外界什么东西，反应就向减少它的方向移动NH4和Cl结合晶体析出后，NH4+不是就减少了吗 那...
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NH4Cl开始为饱和溶液，加入NaCl后相当于加入了Cl-离子，使平衡NH4Cl=NH4+ + Cl-左移，晶体析出
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我们说离子化合物的溶解性指的实际上是溶液中离子的溶解性，比如在NaCl和NH4Cl的混合溶液中，如果不考虑NH+水解的话，溶液中只有三种离子，他们同时存在，决定他们溶解性的不是他们各自的浓度，而是Cl-的浓度。 这就好比，Cl2是比较容易溶于水的，但是它在饱和的NaCl溶液中是难溶的，这也是那个道理。
向NH4Cl溶液中加入NaCl，他们的溶解都是依靠Cl-的溶解度的，它们在水中产...
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我们说离子化合物的溶解性指的实际上是溶液中离子的溶解性，比如在NaCl和NH4Cl的混合溶液中，如果不考虑NH+水解的话，溶液中只有三种离子，他们同时存在，决定他们溶解性的不是他们各自的浓度，而是Cl-的浓度。 这就好比，Cl2是比较容易溶于水的，但是它在饱和的NaCl溶液中是难溶的，这也是那个道理。
向NH4Cl溶液中加入NaCl，他们的溶解都是依靠Cl-的溶解度的，它们在水中产生了溶解竞争，而结果是NaCl胜利，因为NaCl要比NH4Cl更易溶，这样 NaCl就用自己产生的Cl- 和Na+排挤掉了溶液原来存在的Cl-和NH4+ 这样 NH4Cl出现啦
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形象的说，NH4Cl在水中电离成铵根离子和氯离子，它们在水中无规则运动，有一定可能"撞“在一起，但只有一小部分碰撞使他们重新生成NH4Cl，也就是说，NH4Cl不完全电离，而加入NaCl，就等于加入了Cl离子，也就相当于使这两种离子碰撞的机会增加，”结合“为NH4Cl分子的机率也就增大，所以电离平衡向左移动，超过其溶解度后就会析出NH4Cl。
希望能对你的理解有所帮助！...
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形象的说，NH4Cl在水中电离成铵根离子和氯离子，它们在水中无规则运动，有一定可能"撞“在一起，但只有一小部分碰撞使他们重新生成NH4Cl，也就是说，NH4Cl不完全电离，而加入NaCl，就等于加入了Cl离子，也就相当于使这两种离子碰撞的机会增加，”结合“为NH4Cl分子的机率也就增大，所以电离平衡向左移动，超过其溶解度后就会析出NH4Cl。
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