常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL(2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为aml,则a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 10:45:38
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL(2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为aml,则a
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL
(2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为aml,则a=______
(3)若用PH=2的任意一元弱酸HR溶VmL,则V的取值范围
①1000②81.8③(0,81.8)
请把步骤和公式都写上谢谢
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL(2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为aml,则a
我就是那高人!
1、[100*10(^-2)+V1*10(^-4)]/(V1+V2)=10(^-3)
解得V1=1000mL
2、100*10(^-2)-a*10(^-2)=10(^-3)
解得a=81.8mL
3、用PH=2的任意一元弱酸HR,因初始[H+]与(2)中盐酸相同,若平衡不移动,当加入81.8mL时,也会将原NaOH溶液pH变为11 .但实际上随反应的进行,弱酸的电离平衡会向右移动,产生更多的H+,所以会将NaOH溶液pH变得低于11.所以要想符合题意,需适当减少弱酸加入量.因此弱酸体积要小于81.8mL(当然还要大于0)
辛苦回答,
常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为1111、常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).(1)若用pH=10的NaOH溶液,应
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11常温下,有pH=11的NaOH溶液100ml,若将其pH变为10 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).(1)若用pH=9的NaOH溶液,应加入______mL(2
常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml将其PH变为11若加水,应加?为什么不能用氢离子物质的量算?
化学&常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL(2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为aml,则a
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7
常温下,有pH为12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11(设溶液的体积可以直接相加;计算结果保留小数点后一位).(1)若用pH=10的NaOH溶液,应加入________mL.(2)若用pH=2的盐酸,应加入________mL.第二
常温下,有ph=13的NaOH溶液10ml,要是它的PH降为12,则分别加入(1)蒸馏水多少毫升(2)ph=11的NaOH溶液多少毫升
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
1、 常温下把CH3COOH滴入NaOH溶液中,当溶液的pH=7时,溶液中( )
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH<7.
常温下,有PH=12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11(设溶液的体积可直接加和;计算结果保留到小数点后一位).(1)若用PH=10的NaOH溶液,应加入______mL(2)若用PH=2的盐酸,应加入______mL(3)若进行加
100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多
常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)下列说法正确的是1.常温下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应(不考虑溶液体积的变化)
一个化学关于PH中和的计算题常温下,有PH=12的NaOH溶液100ml,要是它的PH降为11,需分别加入(1)蒸馏水多少ML?(2)PH=10的NaOH溶液多少ml?(3)0.01mol/L的盐酸多少ml?
(1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离?
常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph
常温下,有pH为12为NaOH溶液10mL,若将溶液分成两等分,其中一分加入水,另一份加入pH=10的NaOH溶液,最终将其溶液的pH变为11,则如入水与NaOH溶液的体积比为 .