作业帮在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应,则该铁的氧化物的相对分子质量为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 19:44:47
在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应,则该铁的氧化物的相对分子质量为
在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应,则该铁的氧化物的相对分子质量为
在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应,则该铁的氧化物的相对分子质量为
8.4gCO是0.3mol,可以夺走氧化物中0.3mol的氧,即4.8g的氧,那就是剩下12.6g铁,即0.225mol,所以铁与氧的物质的量之比为0.3：0.225,即4：3,所以分子式Fe4O3,分子量272
8.4克一氧化碳可以算出生成二氧化碳13.2克，就知道从氧化物中夺取了4.8克氧，则17.4克铁的氧化物中氧元素4.8，铁元素12.6克，元素质量比就能求了，然后就知道原子个数比了，铁原子和氧原子个数比为：3:4，所以就能得出化学式为：Fe3O4，相对分子质量为232...
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8.4克一氧化碳可以算出生成二氧化碳13.2克，就知道从氧化物中夺取了4.8克氧，则17.4克铁的氧化物中氧元素4.8，铁元素12.6克，元素质量比就能求了，然后就知道原子个数比了，铁原子和氧原子个数比为：3:4，所以就能得出化学式为：Fe3O4，相对分子质量为232
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额，我表示楼上的没看清楚，说明了只存在铁的氧化物，是没有铁单质的，只有2价铁和三价铁
设含有Fe2O3,FeO分别为x,ymol,
FeO+CO=Fe+CO2每molFeO需要电子2mol
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2每molFe2O3需要电子6mol
列出方程式
160x+72y=17.4g
{
2y+6x=0.6
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额，我表示楼上的没看清楚，说明了只存在铁的氧化物，是没有铁单质的，只有2价铁和三价铁
设含有Fe2O3,FeO分别为x,ymol,
FeO+CO=Fe+CO2每molFeO需要电子2mol
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2每molFe2O3需要电子6mol
列出方程式
160x+72y=17.4g
{
2y+6x=0.6
解出x=y=0.075
所以FeO，Fe2O3的比例为1:1，即为72+160=232
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