就是NAHCO3===NA+ +H+ +CO3 ²-答案说这个是错误的,可是我不会判断哪些难电离之类不能拆,请列举高中常见的!

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 02:47:52

就是NAHCO3===NA+ +H+ +CO3 ²-答案说这个是错误的,可是我不会判断哪些难电离之类不能拆,请列举高中常见的!
就是NAHCO3===NA+ +H+ +CO3 ²-答案说这个是错误的,可是我不会判断哪些难电离之类不能拆,请列举高中常见的!

就是NAHCO3===NA+ +H+ +CO3 ²-答案说这个是错误的,可是我不会判断哪些难电离之类不能拆,请列举高中常见的!
对二元以上的酸（一般而言,即含2个以上氢的酸）弱酸难电离,所以就会这样.例如H2CO3、H3PO4、H2SO3等等.他们的含氢的盐如NAHCO3、NaH2PO4等都难电离出H+ .
但若是强酸就会电离出来,如NaHSO4就会电离成Na＋、H＋、SO4²-.

碳酸氢根为弱电解质不可拆，

  • HCO3-是碳酸氢根不能拆开。要注意的是弱酸弱碱离子的拆分。这些离子一般不能拆，但可以拆成这样HCO3-  =   CO3 2-   +   H+

很多强碱弱酸盐 强酸弱碱盐难溶解的盐很多都不可以拆 具体的你说了我知道 列举举不了几个不是这个，是随便给一个化学式的比如给AL2(SO4)让你拆，还有什么KCLO3的，不是给一个方程式！（那个我懂）！比如KCLO3中，CLO3-不能拆成CL-+3O2-这样。我是问这当中哪些高中常见的不能拆？...

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很多强碱弱酸盐 强酸弱碱盐难溶解的盐很多都不可以拆 具体的你说了我知道 列举举不了几个

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NAHCO3=NA+ + HCO3-

先分类再拆：弱酸弱碱和水。碳酸是弱酸，所以碳酸氢根不能拆。

不能这么拆分，HCO3-是碳酸氢根离子，CO3 ²-是碳酸根离子，两个存在不完全电离的关系。话说这个你们高中会专门有一章去讲，现在还不用知道太早，老师让你们记住的记住就行了。

【俊狼猎英】团队为您解答如下：

弱酸的酸式盐电离都不能拆。
高中的二元或多元弱酸有：H2CO3 H2SO3 H3PO4 H2S H2C2O4

或者记住：只有硫酸氢钠能拆，其它的多元酸都不拆。即
NaHSO4==Na+ + H+ + SO42—HNO3的NO3，为什么不能拆成N5+ 302-？并给出高中常见...

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【俊狼猎英】团队为您解答如下：

弱酸的酸式盐电离都不能拆。
高中的二元或多元弱酸有：H2CO3 H2SO3 H3PO4 H2S H2C2O4

或者记住：只有硫酸氢钠能拆，其它的多元酸都不拆。即
NaHSO4==Na+ + H+ + SO42—

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比如说HCO3-, HS-, H2PO4 -, HPO4 2-

nahco3+na oh= NAHCO3=NA^+ + H^+ + CO3^2- 这个电离方程对吗 NAHCO3电离方程式NAHCO3===NA+ + H+ +CO32- 为什么不能这样写? 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 知道的人快说下, 为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++HCO3- = Na++ HCo3- 为什么NaHSO4=Na(+) + H(+) +SO4(2-) 而NaHCO3=Na++ HCO3- NaHCO3物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]HCO3-电离出的H+为什么不算上 NaHCO3=（Na+ ）+（CO32-） +（H+）电离方程式对吗.书上说不对啊为什么 碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++H++CO32- 弱酸酸式盐电离方程式：第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2- 关于一些电离方程式的书写A.NaHCO3==Na+ +HCO3- 为什么不写成 NaHCO3==Na+ +H+ +CO3 2-B.NaHSO4==Na+ +H+ +SO4 2- 为什么不写成 NaHSO4=Na+ + HSO4-C..HClO =(可逆)= H+ +ClO- 为什么不写成 HClO =(可逆)= H+ +Cl+ +O2- 为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32-一定要拆成最后的离子,拆到不能拆为止吗 就是NAHCO3===NA+ +H+ +CO3 ²-答案说这个是错误的,可是我不会判断哪些难电离之类不能拆,请列举高中常见的! 下列电离方程式错误的是A.NAHCO3=NA+ + H+ + CO32-B.NAHSO4=NA+ H+ + SO42-C.H2SO4=2H+ + SO42-D.KCL03=K+ + CL- + 3O2- 关于电离方程式的问题NaHSO4=Na+和H+和SO4^2-NaHCO3=Na+和HCO3^2-怎么前者有H+ 后者却没把H+单独出来呢? 化学溶液离子浓度的问题NaHCO3溶液呈电中性,里面电荷守恒,所有阴、阳离子之和相等,但是这式子要怎么写?直接写的话不就是 Na+ + H+ = HCO3- + OH- 但为什么要写成 Na+ + H+ =HCO3- +2CO32- +OH- 那个2CO32- 碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^- HCO3^- = H^+ + CO3.碳酸的电离方程式是H2CO3 = H^+ + HCO3^-HCO3^- = H^+ + CO3^2-但碳酸氢钠的事NaHCO3=Na++HCO3-为何不是NaHCO3=Na++H++CO32- 为什么NAHCO3的物料守恒式里没有C(H+)NAHCO3物料守恒C(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3) HCO3-离子在溶液中不是能电离出H吗?虽然是微量的.