欲使CH3COONa稀溶液中 比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的：①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4 A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④欲使CH3COONa稀溶液中 醋酸根离子/钠

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:45:52

欲使CH3COONa稀溶液中 比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的：①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4 A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④欲使CH3COONa稀溶液中 醋酸根离子/钠
欲使CH3COONa稀溶液中 比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的：①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4
A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④
欲使CH3COONa稀溶液中 醋酸根离子/钠离子 比值增大

欲使CH3COONa稀溶液中 比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的：①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4 A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④欲使CH3COONa稀溶液中 醋酸根离子/钠
答案是B.醋酸钠是强碱弱酸盐,其中醋酸根离子是弱酸根离子,在溶液中发生部分水解,导致醋酸根离子/钠离子的值小于1,如果想比值增大,那么就加入醋酸根离子或抑制醋酸根离子的水解.
NAOH虽然抑制了醋酸根水解,但加入了钠离子,比值减小.
KaOH因为有氢氧根离子,CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-的平衡逆向移动,导致醋酸根离子水解减少,醋酸根离子/钠离子的值增大.
CH3COONA导致原溶液醋酸钠的浓度增加,抑制醋酸根水解,比值增大.
NAHSO4中有NA,且硫酸氢根促进了醋酸根的水解.

有关盐类的水解题在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,能在溶液中加入少量固体CH3COONa吗? 影响盐类水解因素为什么向CH3COONa溶液中加入 CH3COONa固体醋酸根浓度比钠离子浓度比值增大? 欲使CH3COONa稀溶液中 比值增大,可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的：①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH3COONa ④固体NaHSO4 A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④欲使CH3COONa稀溶液中 醋酸根离子/钠 ch3coona稀溶液中加入少量ch3coona晶体 问C(Ch3coo-}与C{Na+}比值变大?为什么同时增大了纳与醋酸根离子 醋酸根离子的浓度由于水解少了 比值不是小了吗？ ch3coona稀溶液中加入少量ch3coona晶体 问C(Ch3coo-}与C{Na+}比值变大?为什么 CH3COONA稀溶液中 加固体CH3COONA 为什么c(CH3coo-)/c(na+)增大为什么水解程度小比例变大 在CH3COONa溶液中加入下列物质,可使CH3COONa水解程度增大的是( )NaOHNaClNH4ClCH3COOHHCl 在CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体,水解程度增大还是减小,为什么 关于电离平衡在电离平衡中,为什么稀释溶液,平衡混合物中微粒总数,离子数,离子浓度与溶质分子浓度的比值均增大?为什么CH3COONA溶液呈碱性,即可证明醋酸是弱酸 向CH3COONa稀溶液中(或通入)蒸馏水为什么c（OH-）会减小,只有（H+）会增大刚刚预习到这,学糊涂了 CH3COONa溶液中粒子种类为什么没有CH3COONa分子? 向0.01mol/lCH3COONA溶液中加少量的CH3COONA固体则C(CH3COO-)/C(Na+) 增大,为什么,具体回答, 往CH3COONa溶液中添加CH3COONa固体,为什么水解程度会变小?水解方程式：[CH3COO-]+H2O ==可逆==CH3COOH+[OH-]当CH3COONa增加,不就是CH3COO-增加吗!那水解程度应该增大呀? CH3COONa溶液中粒子浓度关系 欲使CH3COONa稀溶液中C(CH3COO-)/C(Na+) 的值增大,可采取的措施是A、升温 B、加水稀释 C、加少量的KOH固体 D、加少量固体Na2CO3C中 KOH不是会和ch3cooh中和吗 为什么也会抑制水解 不是应该促进吗 CH3COONa稀溶液中加入少量固体NaOH,CH3COO-的浓度为什么升高 向ch3coona溶液中加入ch3coona固体,则ch3coo-／na+减小为什么不对 溶液中的溶解平衡:等物质的量浓度的CH3COOH溶液与CH3COONa溶液等体积混合,则CH3COONa的水解程度是增大还是减小,为什么?