氧化还原反应中的注意价态禁交叉问题具体应怎样理解?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 09:46:11

氧化还原反应中的注意价态禁交叉问题具体应怎样理解?
氧化还原反应中的注意价态禁交叉问题具体应怎样理解?

氧化还原反应中的注意价态禁交叉问题具体应怎样理解?
氧化还原反应中,同种元素价态的变化应以某种中间价态为界,高价态被还原,还原产物的价态不小于中间价态,低价态被氧化,氧化产物不高于中间价态.
典型反应如:
归中反应:
H2S + H2SO2 = S2(沉淀)+ 2H2O
2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
锰元素有+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7等若干种价态,上面的反应是以Mn+4为中间价态,Mn2+不能跨越+4价被氧化为+6价,MnO4也不能被还原为+3价,即同一反应中,氧化剂的还原产物的氧化性(还原性)必须大于等于(小于等于)还原剂的氧化(还)产物的氧化性(还原性)
歧化反应:
Cl2 + H2O = HCl + HClO