作业帮请帮我详细分析电解氯化铝溶液的原理（包括阴、阳极各自的反应）（另外,为什么氢离子在阴极会放电而使溶液碱性增强,于是形成氢氧化铝沉淀?）以上两个请求,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 21:37:30
请帮我详细分析电解氯化铝溶液的原理（包括阴、阳极各自的反应）（另外,为什么氢离子在阴极会放电而使溶液碱性增强,于是形成氢氧化铝沉淀?）以上两个请求,
请帮我详细分析电解氯化铝溶液的原理（包括阴、阳极各自的反应）（另外,为什么氢离子在阴极会放电而使溶液碱性增强,于是形成氢氧化铝沉淀?）
以上两个请求,
请帮我详细分析电解氯化铝溶液的原理（包括阴、阳极各自的反应）（另外,为什么氢离子在阴极会放电而使溶液碱性增强,于是形成氢氧化铝沉淀?）以上两个请求,
楼上都胡说,
电解是通过外加电动势,强制让电子在回路循环,从而上让一极放出电子,另一极得到电子.
应该是：
阴极放出电子,H+比Al3+更易得到电子,2H+ + 2e- = H2
阳极吸收电子,Cl-比OH-更容易放出电子,2Cl- - 2e- = Cl2
H+ 不放电,而是阴极放电,H+得到电子生成氢气.H+减少,溶液碱性自然增强.阳离子剩下Al3+,阴离子剩下OH-,形成氢氧化铝沉淀.
阳极: 2Cl- ----2e =====Cl2
阴极: 2 H+ + 2e ====H2
原因:H+比Al3+先放电.
总反应式; 2AlCL3 + 6H2O ====2Al(OH)3 + 3 H2 +3 Cl2
阳极反应：2Cl--e-=Cl2
阴极反应：2H++e-=H2
阴极放电的氢离子是由水电离出来的，水同时电离出氢离子和氢氧根离子，氢离子被还原，水的电离平衡正移，在阴极附近就生成了大量的氢氧根，氢氧根离子就和溶液中的；铝离子生成了氢氧化铝沉淀。
阴极：阳离子放电，H+比Al3+先，2H+ + 2e- = H2
阳极：阴离子放电，Cl-比OH-先，2Cl- - 2e- = Cl2
由于H+是来自于水的电离，所以总方程式：
2H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH-（条件通电）
类似于电解饱和氯化钠溶液
但电解生成的OH-又可以与Al3+反应，生成Al(OH)3
所以...
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阴极：阳离子放电，H+比Al3+先，2H+ + 2e- = H2
阳极：阴离子放电，Cl-比OH-先，2Cl- - 2e- = Cl2
由于H+是来自于水的电离，所以总方程式：
2H2O + 2Cl- = H2 + Cl2 + 2OH-（条件通电）
类似于电解饱和氯化钠溶液
但电解生成的OH-又可以与Al3+反应，生成Al(OH)3
所以，还可以写成
6H2O + 6Cl- ＋ 2Al3+ = 3H2 + 3Cl2 + 2Al(OH)3（条件通电）
电解过程中，可以看到产生白色胶状沉淀，当完全生成氢氧化铝后，再电解的就是水了。
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