作业帮我偶然发现有这样的方程式：Fe2+ + 2H2O===2H+ + Fe(OH)2 Fe + 2H+ ===H2+Fe+因此总反应为Fe+2H2O===H2+Fe(OH)2氢氧化亚铁脱水生成氧化亚铁和一分子水,故Fe+H2O===H2+FeO这就是说亚铁离子可以催化铁单质和水的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 02:15:01
我偶然发现有这样的方程式：Fe2+ + 2H2O===2H+ + Fe(OH)2 Fe + 2H+ ===H2+Fe+因此总反应为Fe+2H2O===H2+Fe(OH)2氢氧化亚铁脱水生成氧化亚铁和一分子水,故Fe+H2O===H2+FeO这就是说亚铁离子可以催化铁单质和水的
我偶然发现有这样的方程式：
Fe2+ + 2H2O===2H+ + Fe(OH)2 Fe + 2H+ ===H2+Fe+
因此总反应为Fe+2H2O===H2+Fe(OH)2
氢氧化亚铁脱水生成氧化亚铁和一分子水,故Fe+H2O===H2+FeO
这就是说亚铁离子可以催化铁单质和水的反应是么?
如果可以的话,用这个原理做成原电池,排氢气可以用什么办法?
另外,把锌片和铜片插入稀硫酸溶液里面,电流为什么不稳?
我偶然发现有这样的方程式：Fe2+ + 2H2O===2H+ + Fe(OH)2 Fe + 2H+ ===H2+Fe+因此总反应为Fe+2H2O===H2+Fe(OH)2氢氧化亚铁脱水生成氧化亚铁和一分子水,故Fe+H2O===H2+FeO这就是说亚铁离子可以催化铁单质和水的
Fe2+ + 2H2O ==可逆== 2 H+ + Fe(OH)2,
这是Fe2+的水解反应,很不彻底.
所以通常状况下Fe和H2O实质上无法通过Fe2+的催化进行反应.
首先,反应过程中,H+浓度是逐渐降低的.
其次,最重要的,实际反应不是理想化的原电池模型.
Zn直接插入H2SO4中,Zn毕竟和H2SO4直接接触,
会有一部分Zn直接与H+反应并产生热,并不是所有Zn都会通过做电功的方式进行反应.
这就导致原电池的电动势不稳,电流自然也就不稳.
中学学的原电池是一个理想化的模型,实际上不是那么单纯的.
第一个问题：亚铁离子不能催化铁单质和水的反应。在电化学里面的反应有一些是不符合普通的化学规律的。比如在电解池里面，如果铜做了阳极，电解液是稀硫酸，你就会发现总反应是铜和稀硫酸在反应，但实际上这只在电化学中成立。
第二个问题：因为在反应中，稀硫酸中的氢离子不断被消耗，浓度降低，所以电压会逐渐下降，电流自然就不稳。
高级教师，明白请采纳。...
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第一个问题：亚铁离子不能催化铁单质和水的反应。在电化学里面的反应有一些是不符合普通的化学规律的。比如在电解池里面，如果铜做了阳极，电解液是稀硫酸，你就会发现总反应是铜和稀硫酸在反应，但实际上这只在电化学中成立。
第二个问题：因为在反应中，稀硫酸中的氢离子不断被消耗，浓度降低，所以电压会逐渐下降，电流自然就不稳。
高级教师，明白请采纳。
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1.你所提到第一个离子方程式亚铁离子会与水发生反应，使含有亚铁离子的溶液呈现出酸性，但是你也要需要考虑的就是反应速率的问题，含有亚铁离子的水溶液的酸性是较弱的，产生的氢离子是有限的，因此产生的氢离子与铁单质的反应速率很低，很难以打到想像中的效果。此外亚铁离子稳定性不强，在水中易被氧气氧化，变成三价的铁离子，三价的铁离子在水溶液中会与铁单质发生反应生成亚铁离子，这是个氧化还原反应，不会有氢气产生。<...
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1.你所提到第一个离子方程式亚铁离子会与水发生反应，使含有亚铁离子的溶液呈现出酸性，但是你也要需要考虑的就是反应速率的问题，含有亚铁离子的水溶液的酸性是较弱的，产生的氢离子是有限的，因此产生的氢离子与铁单质的反应速率很低，很难以打到想像中的效果。此外亚铁离子稳定性不强，在水中易被氧气氧化，变成三价的铁离子，三价的铁离子在水溶液中会与铁单质发生反应生成亚铁离子，这是个氧化还原反应，不会有氢气产生。
还有你说的锌片和铜片插入稀硫酸溶液中组成的原电池电流不稳，是因为锌片在反应过程中会逐渐变少，稀硫酸的浓度也是在不断变稀的，因此会导致反应速率下降等情况，导致电流会不断发生变化，不会稳定在一个数值上。
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